Question

b. Cuantos átomos de hidrogeno hay en 0.83 gr. de hidrogeno.
c. ¿Cuál es el peso en gramos de un átomo de hierro?
d. ¿Cuál es el equivalente en gramos de una unidad de masa atómica?
e. ¿Cuál es el peso de un átomo de mercurio?
f. Cuantos átomos de potasio hay en 0.25gr de potasio
g. Cuantos átomos de sodio están contenidos en 4.5 moles de sodio.
h. Cuantos átomos de cobre están contenidos en 0.8 moles de cobre
i. Que peso de carbono contendrá 5.2 x 10 átomos de carbono
j. Cuantos gramos de berilio contiene 12.6 x 10¹8 átomos de berilio
k. Cuantos átomos de hierro están contenidos en 15.40 gr. de hierro.
l. Cuantas moles de azufre contienen 12.8 x 100 átomos de azufre 3/6 ...​

Answer 1

Respuesta:

C) Un átomo-gramo o mol de átomos de un elemento contiene 6,022 x 1023 átomos y pesan un número de gramos igual a la masa atómica de ese elemento.

D) La unidad de masa atómica unificada (símbolo «u») o dalton (símbolo «Da») es una unidad estándar de masa definida como la doceava parte (1/12) de la masa de un átomo, neutro y no enlazado, de carbono-12, en su estado fundamental eléctrico y nuclear, y equivale a 1,660 538 921 (73) × 10−27 kg (valor recomendado por CODATA). La masa de 1 mol de unidades (NA) de masa atómica equivale a 1 g.

E) Mm Hg = 200.59 g/mol

n = masa/Mm

masa = 200.59 g/mol  x  1.66 x 10⁻²⁴ mol

masa = 3.33 x 10⁻²² g de mercurio

F)  1 mol ---- 6.022 x 10²³ átomos

2.5 mol ----        x

        x = 1.5055 x 10²⁴ átomos de K

G) 2'64•10 elevado a 27

1 mol tiene 6'022•10 elevado a 26

4moles —X

X=4•6'022•10^26 = 2'64•10^27

H)  x = 4.8175 x 10²³  átomos de cobre

cuantos atomos de cobre estan contenidos en 0.8 moles de cobre​

                          1 mol Cu ----- 6.022 x 10²³ átomos Cu

                      0.8 mol Cu ------        x

                                      x = 4.8175 x 10²³  átomos de cobre

i) m = 1.036 x 10⁻¹⁴ g de C

que peso de carbono contendrá 5.2 × 10⁸ atomos de carbono​

1. calcular moles de C

                   1 mol C ----- 6.022 x 10²³ átomos

                           x   ------ 5.2 × 10⁸ atomos

                              n = 8.635 x 10⁻¹⁶ moles

2. calcular gramos

Mm C = 12 g/mol

n = m/Mm

m = 12 g/mol  x  8.635 x 10⁻¹⁶ mol

m = 1.036 x 10⁻¹⁴ g de C

J) En la lámina de berilio, de masa 0.210 gramos, podemos afirmar que hay un total de 1.44x10²² átomos del elemento.

Para resolver este ejercicio empezamos a relacionar la masa de un átomo con la masa total de la lámina de berilio, entonces tenemos que:

A = (1 átomo/ 1.50x10⁻²⁶ kg)·(0.210x10⁻³ kg)

A = 1.44x10²² átomos

Entonces, podemos decir que en la lámina de berilio hay un total de 1.44x10²² átomos del elemento.

K) 250 g Fe

Peso atómico Fe= 55.85 g/mol

Número de Avogadro

La relación entre el número de Avogadro y los moles de un átomo, moléculas o partículas es que 1 mol (bien sea de átomo, moléculas o partículas) equivale al número de Avogadro. Dicho de otro modo:

1 mol de átomo= 6.023*10²³ átomos

1 mol de moléculas= 6.023*10²³ moléculas

1 mol de partícula= 6.023*10²³ partículas

Realizando la conversión:

250 g Fe ( 1 mol Fe/ 55.85 g Fe)( 6.023*10²³ átomos Fe/ 1 mol Fe)= 2.696*10²⁴ átomos Fe.

L) no se si formulaste bien tu pregunta, pero si lo que preguntaste es: "¿ cuantos moles de azufre están contenidos en 8,5 gramos de azufre?, la respuesta seria esta:

moles de un compuesto es igual a: gramos del compuesto sobre su peso molecular.  y la otra es asi: gramos de un elemento es igual a: gramos del elemento sobre su peso atómico.

como puedes ver... tienes un elemento, osea, "azufre" y tienes sus gramos, los cuales son 8,5g y su peso atomico que se encuentra en la tabla, elc ual es 32 g/mol. eso lo llevas a la siguiente formula:

Mol = gramos / P.A

Mol = 8,5 g / 32 g/mol

Mol = 0.26 moles de azufre.

(NO OLVIDES CANCELAR LAS UNIDADES IGUALES, EN ESTE CASO, SON LOS GRAMOS, AL CANCELARLOS, SOLO TE QUEDARA LA UNIDAD DE MOL, LA CUAL ES LA QUE TE PIDE EL EJERCICIO) .

AHORA, SI TU PREGUNTA ERA "¿ CUANTOS MOLES Y ÁTOMOS  ESTÁN CONTENIDOS EN 8.5 g DE AZUFRE?" no seria tan diferente, pues ya teniendo los moles de azufre, te sera mas fácil hallar los átomos, ya que la relación seria la siguiente, haré una simple regla de tres.

si 1 mol de S contiene................... 6.0022x10∧23 átomos de S .

entonces 0.26 mol de S tendrá............. X.

X= 0.26 mol de S x 6.0022x10∧23 átomos de S  / 1 mol de S.

X= 1.560572X10∧23 átomos de azufre.

siendo ese el numero de átomos y moles contenidos, otra, no olvides cancelar los moles, para que solo te quede como unidad de referencia  los átomos.

Explicación:

espero y te sirva

me das coronita por favor