b. ¿Cuál será la concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10?
Respuestas a la pregunta
Se sabe por medio de la constante de disociacion Ka = 4,0 * 10^-10 que esto es un ácido débil.
Para realizar el cálculo escribimos la ecuación de disociación y hacemos una tabla con las concentraciones de las especies que participan en el equilibrio.
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Ecuación de HCN ⇄ H+ + CN-
disociación
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Concentraciones
iniciales 0,17 0 0
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Cambios - x + x + x
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Concentraciones
de equilibrio 0,17 - x x x
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Constante de equilibrio = Ka = x^2 / (0,17 - x)
Entonces:
ka = x^2 / 0,17= 4*10^-10
x^2 = (0,17)*4* 10^-10
x = 8.25*10^ -6 M
La concentración de hidrogeniones en una solución 0,17 M de HCN, si su constante de disociación (Ka) es 4 x 10-10 es de 8.25*10^ -6 M