b- calcula el PH, si el POH es 7
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
mol NaOH
=1.0×10
−3
M NaOH
La concentración de \text{NaOH}NaOHstart text, N, a, O, H, end text en solución es 1.0\times10^{-3} \text{ M}1.0×10
−3
M1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, M, end text.
Paso 2: calcular [\text{OH}^-][OH
−
]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket can base en la disociación del \text{NaOH}NaOHstart text, N, a, O, H, end text
Dado que \text{NaOH}NaOHstart text, N, a, O, H, end text es una base fuerte, se disocia completamente en sus iones constituyentes en solución acuosa:
\text{NaOH}(ac)\rightarrow\text{Na}^+(ac)+\text{OH}^-(ac)NaOH(ac)→Na
+
(ac)+OH
−
(ac)start text, N, a, O, H, end text, left parenthesis, a, c, right parenthesis, right arrow, start text, N, a, end text, start superscript, plus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis, plus, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, left parenthesis, a, c, right parenthesis
Esta ecuación balanceada nos dice que cada mol de \text{NaOH}NaOHstart text, N, a, O, H, end text produce un mol de \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript en solución acuosa. Por lo tanto, tenemos la siguiente relación entre [\text{NaOH}][NaOH]open bracket, start text, N, a, O, H, end text, close bracket y [\text{OH}^-][OH
−
]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket:
[\text{NaOH}]=[\text{OH}^-]=1.0\times10^{-3}\text{ M}[NaOH]=[OH
−
]=1.0×10
−3
Mopen bracket, start text, N, a, O, H, end text, close bracket, equals, open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket, equals, 1, point, 0, times, 10, start superscript, minus, 3, end superscript, start text, space, M, end text
Paso 3: calcular \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text a partir de [\text{OH}^-][OH
−
]open bracket, start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, close bracket mediante la Ec. 2a
Ya que conocemos la concentración de \text{OH}^-OH
−
start text, O, H, end text, start superscript, minus, end superscript, podemos entonces calcular el \text{pOH}pOHstart text, p, O, H, end text a partir de la Ec.2a:
\begin{aligned}\text{pOH}&=-\log[\text{OH}^-]\\ \\ &=-\log(1.0\times10^{-3})\\ \\ &=3.00\end{aligned}
pOH
=−log[OH
−
]
=−log(1.0×10
−3
)
=3.00