Question

b. 78 g de vapor de H2O en condiciones normales.

Answer 1

78 g de vapor de H₂O en condiciones normales equivale a:  97.07 L H₂O

Datos

Condiciones normales: P=1 atm, T= 273 K

Masa H₂O= 78 g

Peso molecular H₂O= 18 g/mol

¿Qué son las condiciones normales o CNPT?

Son aquellos valores en donde la presión, el volumen y la temperatura son definidos. Estos valores son:

• P= 1 atm
• V= 22.4 L
• T= 273 K

Además, otra de las condiciones importantes es que 1 mol es equivalente a 22.4 L. Con este dato se hallarán los litros de agua:

78 g H₂O (1 mol H₂O/ 18 g H₂O)( 22.4 L H₂O/ 1 mol H₂O)= 97.07 L H₂O

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