Question

AYUUUUUDAAAA, por favor
6. La determinación volumétrica de cloruro en fluidos biológicos se realiza con una solución estándar de Hg (II) la presencia de difenilcarbazida como indicador, cuando las siguientes reacciones ocurren: 2Cl- + Hg2+ HgCl2 2 [O = C (NHNHC6H5)2] + Hg2+ [O = C (NHNHC6H5) 2] 2Hg + 2H+ complejo púrpura Una alícuota de 10,00 mL de una muestra de orina se titula con 15,04 mL de una solución de Hg(NO3)2. En la estandarización de la solución de Hg (NO3) 2, 35,67 mL se gastó para el titular una solución que contenía 0,2045 g de NaCl. Calcule el contenido de cloruro en la muestra de orina en mg Cl- / mL. 7. Una alícuota de 25,00 mL de una solución conteniendo Hg (II) en ácido nítrico diluido fue tratada con 10,00 ml de EDTA 0,04882 mols / L y el pH ajustado a 10 con tampón de amoníaco. Una pizca de negro de Eriocromo T fue agregado y el exceso de EDTA fue titulado con Mg (II) 0,01137 mols / L, consumiendo 24,66 mL del titulante para alcanzar el punto final. ¿Cuál es la molaridad del Hg (II) en la muestra? (Dado: tanto Hg (II) como Mg (II) forman complejos 1: 1 con EDTA) 8. Una alícuota de 100,0 mL de una muestra de agua conteniendo Ca (II) y Mg (II) se titula con 22,74 mL de EDTA 0,00998 mols / L en pH 10,0. Otra alícuota de 100,0 mL de la misma muestra es tratada con NaOH para precipitar Mg(OH)2 y luego se titula en pH 13 con 15,86 mL de la misma solución de EDTA. el resultado: a) la dureza total en grados franceses, Fº (mg CaCO3 / 100 mL); b) la dureza total en grados alemanes, Dº (mg CaO / 100 mL); c) la dureza total en grados americanos, (mg CaCO3 / L, es decir, ppm de CaCO3); d) ppm de CaCO3 y MgCO3 en la muestra. 9. Una alícuota de 100,0 ml de agua mineral fue tratada con una pequeña cantidad de tampón NH4OH / NH4Cl para ajustar el pH en 10. Después de la adición del indicador calmagita, la solución consumió 21,46 mL de EDTA 5,140 x 10-3 mols / L para una completa reacción. Calcule la dureza del agua en términos de partes por millón (ppm) de carbonato de calcio. 10. Las soluciones de tiosulfato de sodio son estandarizadas pesando y disolviendo 250,0 mg de cobre metálico puro. Si la solución de cobre es tratada con exceso de KI y el yodo liberado requiere 44,90 ml del titulante tiosulfato para alcanzar el punto final, cuál es la molaridad del tiosulfato de sodio? 2 Cu2+ + 4I- 2CuI (s) + I2 I2 + 2S2O32- 2I- + S4O6 2- 11. Una muestra de mineral de hierro, pesando 750,0 mg, se disolvió en ácido y se trató para oxidar todo el hierro al iones férricos. Después de eliminar todo el exceso de agente oxidante, se añadió un exceso de KI. El I2 liberado requirió 18,50 mL de Na2S2O3 0,07500 mols / L para la titulación. ¿Cuál es el porcentaje de hierro en la muestra? 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2 I2 + 2S2O3 2- 2I- + S4O6 2- 12. Exactamente 600,0 mg de oxalato de sodio P.A., Na2C2O4, se disolvió en ácido y se tituló con una solución de permanganato de potasio, de acuerdo con la reacción: 2MnO4 - + 5C2O4 2- + 16H+ 2Mn2+ + 10CO2 (g) + 8H2O El punto final fue alcanzado con la adición de 34,00 mL de titulante. Calcule la molaridad del KMnO4.

Answer 1

Respuesta:

Masa soluto: 34 gramos

Masa molar KMnO4: 158 gramos

Lt solucion: 2.98 L

Formula

M= Masa de soluto (g)÷(Masa molar)(Lt solucion)

Sustitucion  

M= 340 Gramos÷(158gr)(2.98L)

M=340 Gramos÷470.84

Resultado

0.722 Molar

Explicación: