Question

ayundeme porfavorrrrrrrrrrrrrrr​

Answer 1

Respuesta:El numero de oxidación del fósforo en el ácido fosfórico (H3PO4) es: a). +3. b). +5.

CH2=CH-CH2+ y el catión bencilo C6H5-CH2+ son más estables que los otros carbocatio

Cuando usamos las reglas, normalmente empezamos con la regla 111 y nos vamos moviendo hacia abajo hasta que terminemos. Al seguir ese orden determinamos los estados de oxidación de los átomos fáciles primero y usamos el proceso de eliminación para ejemplos más complicados.

Ejemplo: ¿cuál es el estado de oxidación del átomo de hidrógeno en \text H_2H  

2

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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript y \text H_2 \text OH  

2

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Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text?

\text H_2H  

2

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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript: aquí podemos usar la regla 111. Debido a que \text H_2H  

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start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript está en su estado elemental, tiene un número de oxidación de 000.

\text H_2 \text OH  

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Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text: las reglas 111 y 222 no son aplicables en esta situación, así que podemos saltárnoslas. La regla 333 nos dice que el hidrógeno normalmente tiene un número de oxidación de +1+1plus, 1 excepto en hidruros. Lo que tenemos aquí no es un hidruro, pero incluso si no estamos seguros si nuestro hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1+1plus, 1 o de -1−1minus, 1, podemos usar la regla 444 para asegurarnos.

La regla 444 nos dice que todos los número de oxidación en un compuesto tienen que sumar para dar lo mismo que la carga del compuesto y la regla 333 nos dice que el oxígeno suele tener un número de oxidación de -2−2minus, 2. El agua es un compuesto neutro, así que necesitamos que nuestros números de oxidación sumen 000. Si asignamos un número de oxidación de -1−1minus, 1 al hidrógeno porque pensamos que puede ser un hidruro, obtenemos una suma de números de oxidación de:

(# de oxidación del O×# de átomos de O)+(# de oxidación del H×# de átomos de H)=(−2×1)+(−1×2)=−4

¡Eso no parece estar bien! Si en lugar de eso usamos el número de oxidación de +1+1plus, 1 para el hidrógeno, obtenemos una suma de: (-2 \times 1)+(+1 \times 2) = 0(−2×1)+(+1×2)=0left parenthesis, minus, 2, times, 1, right parenthesis, plus, left parenthesis, plus, 1, times, 2, right parenthesis, equals, 0, que es lo que esperaríamos para una molécula neutra. Entonces, usando las reglas 333 y 444, podemos asignarle al hidrógeno en \text H_2 \text OH  

2

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Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text un estado de oxidación de +1+1plus, 1.

Revisión de conceptos: ¿cuál es el estado de oxidación del azufre en el ion sulfato, \text{SO}_4^{2-}SO  

4

2−

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start text, S, O, end text, start subscript, 4, end subscript, start superscript, 2, minus, end superscript?