Question

AYUDENNNN CON ESTOOO PORFAVORRR!!!!!!!!! 3 ESO QUIMICA

Answer 1

Estequiometría: Se realiza el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.

IMPORTANTE las equivalencias

1 mol compuesto = masa compuesto= 6,02 x 10^23 = 22, 4 litros

8) a)  K = Potasio    

  1 Mol de K =  6, 02 x 10^23 átomos de K

Aplicamos regla de tres simple

$\bold{6,02\ x\ 10^2^3............................1\ mol}\\\bold{4,7\ x\ 10^2^5..............................x \ mol}= \dfrac{4,7\ x\ 10^2^5\ .\ 1 \ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}\\\\\\.\qquad \qquad\qquad = \dfrac{470\ x\ 10^2^3\ .\ 1 \ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}= \boxed{\bold{78,07 mol\ de\ \'atomos\ de\ K }}$

b) $\bold{6,02\ x\ 10^2^3............................1\ mol}\\\bold{8.5\ x\ 10^4^0..............................x \ mol}= \dfrac{8,5\ x\ 10^4^0\ .\ 1 \ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}\\\\\\.\qquad \qquad\qquad = \dfrac{8,5\ x\ 10^2^3\ x\ 10^1^7\ .\ 1 \ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}= \boxed{\bold{1,41\ x\ 10^1^7 mol \ de\ mol\'ecula\ de \ SO_2}}$

c) $\bold{6,02\ x\ 10^2^3............................1\ mol}\\\bold{3,14\ x\ 10^2^3..............................x \ mol}= \dfrac{3,14\ x\ 10^2^3\ .\ 1 \ mol}{6,02\ x\ 10^2^3}= \boxed{\bold{0,52\ mol\ Na}}$

En base de la Ley de Estequiometría simplemente para resolver usas la regla  de tres simple

Espero que te sirva, salu2!!!!