ayudenmeeee
1. a una presion de 16atm, un gas ocupa 34L, si mantenemos la temperatura constante y aumentamos el volumen a 40L, ¿que presion ejercera el gas?
resultado:
unidades:
2. aplicando la ley de boyle mariotte, completa lo siguiente:
p(atm) 2 3 _____
v(m3) 12 ___ 24
aplicando la ley de boyle mariotte, es porque la _____ es constante
3. tenemos un recipiente de 25ml de aire y a 15atm, si traajamos a temperatura constante y cambiamos el volumen a 125ml, ¿cuanto vale la presion?
resultado:
unidades:
en un recipiente de 2l, tenemos un gas a 61ºc, que ejerce una presion de 2atm, ¿cual sera su temperatura si la presion es de 5 y el volumen no cambia?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1) 13.6 atm
3) 3 atm
4) 562.22 ºC
Explicación:
1. A una presión de 16 atm, un gas ocupa 34 L, si mantenemos la temperatura constante y aumentamos el volumen a 40L, ¿que presión ejercerá el gas?
Ecuación general de los gases ideales = P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Debido a que es un proceso isotérmico la temperatura es constante (K)
16atm . 34L/ K = X . 40L/K
13.6 atm = X
2. aplicando la ley de Boyle Mariotte, completa lo siguiente:
Los gases tienen la propiedad de la comprensibilidad. En el año 1662, Robert Boyle estudia este comportamiento de los gases cuando la temperatura se mantiene constante.
«El volumen de una cantidad determinada de gas disminuye al aumentar la presión.»
En resumen : P1.V1 = P2.V2
- (Disculpa, no llego a comprender lo señalado en los "guiones" )
23 atm (X) = ( 12m^3) 24 atm
X = 12,5 m^3
Aplicando la ley de Boyle Mariotte, es porque la (Temperatura) es constante
3. Tenemos un recipiente de 25 ml de aire y a 15 atm, si trabajamos a temperatura constante y cambiamos el volumen a 125 ml, ¿cuanto vale la presion?
P1.V1 = P2.V2
15 atm . 25 ml = 125 ml . X
3 atm = X
4. En un recipiente de 2 L, tenemos un gas a 61ºc, que ejerce una presión de 2 atm, ¿cual sera su temperatura si la presión es de 5 atm y el volumen no cambia?
En este ejercicio se aplicara la Ley de Charles (Isobárico)
Los científicos franceses Jacques Charles y Joseph Gay- Lussac estudiaron el efecto de la temperatura sobre el volumen de gas.
«El volumen de una cantidad fija de gas mantenida a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas»
En resumen : P1/T1 =P2/T2
Ojo: Tener en cuenta que la temperatura siempre a de ir en Kelvin
61ºc = 334.15 Kelvin
2 atm/ 334.15 K = 5 atm / X
X = 835.37 Kelvin = 562.22 ºC