Ayudenmee pliss.......
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1
La respuesta es:
c) 0 a 3+
Procedimiento:
Al + HCl -> AlCl3 + H2.
En cuanto al Aluminio ( Al ),
Se encuentra solo en la parte de los reactivos, entonces se llega a considerar que su número de oxidación es: 0.
Ahora vayamos a ver al Alumnio de la parte de los productos: este está unido Con 3 átomos de Cl3, Tenemos que el número de oxidación ( y único) número de oxidación del aluminio es: 3+, si recuerdas bien la ley de Lewis, sabrás que al tener dos elementos, la suma de sus números de Oxidación nos debe dar: 0.
Por parte del Cl sería -1, que si lo Multiplicamos por el 3 que ya tiene, nos queda: -3
Al^+3 Cl^-3
3 - 3 = 0.
0=0.
Por lo que de esa manera concluimos que el número de oxidación que posee el aluminio en el lado de los productos es: 3.
c) 0 a 3+.
Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!! Upupu ;)
SUERTE EN LOS ESTUDIOS Y TIÑETE DE. ESPERANZA!!!!! ✌️✨✍️:-D
c) 0 a 3+
Procedimiento:
Al + HCl -> AlCl3 + H2.
En cuanto al Aluminio ( Al ),
Se encuentra solo en la parte de los reactivos, entonces se llega a considerar que su número de oxidación es: 0.
Ahora vayamos a ver al Alumnio de la parte de los productos: este está unido Con 3 átomos de Cl3, Tenemos que el número de oxidación ( y único) número de oxidación del aluminio es: 3+, si recuerdas bien la ley de Lewis, sabrás que al tener dos elementos, la suma de sus números de Oxidación nos debe dar: 0.
Por parte del Cl sería -1, que si lo Multiplicamos por el 3 que ya tiene, nos queda: -3
Al^+3 Cl^-3
3 - 3 = 0.
0=0.
Por lo que de esa manera concluimos que el número de oxidación que posee el aluminio en el lado de los productos es: 3.
c) 0 a 3+.
Espero haberte ayudado,
SALUDOS CORDIALES, AspR178!!!! Upupu ;)
SUERTE EN LOS ESTUDIOS Y TIÑETE DE. ESPERANZA!!!!! ✌️✨✍️:-D
brigittemililip63rjy:
cuanto tiempo te espero?
entoncesss
Lo siento, tendras que pedirle ayuda a alguien mas ya que es muy larga y no habia empezado nada :(
ahh okey:c
<\3
ayudameee
por fisss
ayudame en otraa
ayudameee
en otraa pliss
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