Question

ayudenme porfvor plis: determinar la formula empirica de un ácido q contiene un 34,6% de C, 3,9% de H y 61,5% de O.

Answer 1

Tomamos los porcentajes como gramos:
34.6 g de C
3.9 g de H
61.5 g de O

Luego convertimos los gramos a moles:

34.6 g de C / 12.011 g/mol = 2.8806 moles de C
3.9 g de H / 1.0079 g/mol = 3.8694 moles de H
61.5 g de O / 15.9994 g/mol = 3.8439 moles de O

Dividimos todos los valores entre el menor (entre los 2.8806 moles de C)

C = 2.8806 / 2.8806 = 1
H = 3.8694 / 2.8806 = 1.3433
O = 3.8439 / 2.8806 = 1.3344

Si los valores no son enteros, se debe multiplicar por el entero más pequeño para que lo sean (por 3 en este caso)

1 x 3 = 3 de C
1.3433 x 3 = 4.0299 = 4 de H
1.3344 x 3 4.0032 = 4 de O

H4C3O4