Ayudenme porfavor.
Cuando 1.5 moles de Al y 3 moles de Cl2 se convinan en la reaccion.
¿Cual es el reactivo limitante?.
¿Cuantos moles de AlCl3 se producen?.
¿Cuantos moles en exceso permanecen en la reaccion?.
Respuestas a la pregunta
a. calcular moles a partir de la reacción:
mol AlCl3 = 1.5 mol Al x 2 mol AlCl3
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2 mol Al
mol AlCl3 = 1.5
mol AlCl3 = 3 mol Cl2 x 2 mol AlCl3
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3 mol Cl2
mol AlCl3 = 2 mol
REACTIVO LIMITANTE: Aluminio
b) moles de AlCl3 = 1.5 moles
c) calcular moles en exceso
mol Cl2 = 1.5 mol Al x 3 mol Cl2
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2 mol Al
mol Cl2 = 2.25
moles exceso: 3 mol Cl2 - 2.25 mol Cl2 = 0.75 mol Cl2
Para la reacción de Aluminio y Cloro para formar Cloruro de Aluminio, teniendo cantidades determinadas de reactivos, se calcula:
Reactivo Limitante: Aluminio.
Se producen 1,5 moles de AlCl₃
Permanecen en la reacción 0,75 moles de Cloro en exceso.
La ecuación balanceada para la reacción de Aluminio y Cloro para formar Cloruro de Aluminio es:
2 Al(s) + 3 Cl₂(g) → 2 AlCl₃(s)
Se tiene:
1,5 moles de Al
3 moles Cl₂
De la ecuación química: moles Cl₂/ moles Al = 3/2 = 1,5
De los reactivos disponibles: moles Cl₂/ moles Al = 3/1,5 = 2
El reactivo limitante es el Aluminio.
A partir de 2 moles de Al se produce 2 moles de AlCl₃
A partir de 1,5 moles de Al se produce X ⇒ X = 1,5 moles AlCl₃
2 moles Al reaccionan con 3 moles de Cl₂
1,5 moles de Al ----------------------- X
X = (1,5 moles de Al × 3 moles de Cl₂) / 2 moles Al = 2,25 moles Cl₂
Cloro que no reacciona = 3 - 2,25 = 0,75 mol (reactivo en exceso)
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