Ayúdenme por favor :( no entiendo nada
realizar la reaccion de precipitacion ( doble desplazamiento) entre nitrato de plomo (Pb(NO3)2) ( C = 33,12 g/L) y cromato de potacio (K2CrO2) ( C = 19,42 g/L)
1. Escriba y balancee la ecuacion de nitrato de plomo (Pb(NO3)2) y de cormato de potacio (K2CrO2)
2 calcule la concentracion de ambos reactivos en moles/litros, sabiendo que MM (Pb(NO3)2) = 331,2 g/mol ; MM (K2CrO2)= 194,21 g/mol. (MM del producto PBCrO4= 323,2 g/mol)
3. Sabiendo los volumenes de la solucion de (Pb(NO3)2) y de solucion de la solucion de (K2CrO2) calcule los moles que reacciona de cada uno.
XannXnails:
Te ayudaré, para cuando la necesitas?
De verdad? Por favor:(
Antes del lunes ya que ese día tengo el examen sobre esto y siento que está todo en chino
Si lo haré, me pondré hoy a hacerlo
Una corrección, el cromato de potasio es K2CrO4
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No se si entenderás mi letra y el planteamiento que hice, cualquier duda me consultas. Espero te sirva
Adjuntos:
No hay problema, en este caso para sacar el reactivo limitante y en exceso debes utilizar la masa de la concentración g/L de ambos compuesto y realizar los cálculos estequiométricos según la reacción, el peso molecular lo puedes utilizar para obtener los moles que hay en la masa de la concentración para realizar los cálculos más fáciles
Lo mismo para el rendimiento teórico. No se si me doy a entender
No entiendo como sacar el rendimiento teórico del PbCrO4 que se obtiene con el reactivo limitante (hice el ejercicio y me dio que el limitante es el K2CrO4
Tienes algún contacto para así te pueda ayudar mejor?
Perdón por las molestias
quiero enviarte un mensaje con la inf de contacto y no puedo
Es que por aquí no funciona
raioz :c
clau.1997.lee@gmail .com
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