Question

ayúdenme por favor
Hallar la fórmula empírica para cada uno de los siguientes compuestos cuya composición es :
a) 79,9 % Cu y 20,1 % O
b) 53,3 % Hg: 33,9 % I y 12,8 % O
c) 26,6 % K: 35,3 % Cry 38 % O
d) 90,6 % Pb y 9,4%0
e) 6,75 g de Sy 7,14 g de V
f) 14 g de Fe y 8 g de S
g) 26,2 g Mg y 17,2 g 0
h) 2 % H; 32 % Sy 65% O
i) 30,57 % C; 3,82 % H; 45,22 % Cly 20,38 % O 1278​

Answer 1

Respuesta:

a) F.E.: CuO   b) F.E.:  HgIO3   c) F.E.:  K2Cr2O7     d) F.E.: PbO

e) F.E.: VS      f) F.E.: FeS         g)  F.E.: MgO            h)  F.E.: H2SO4

i)  CH3ClO

Explicación:

Hallar la fórmula empírica para cada uno de los siguientes compuestos cuya composición es :

a) 79,9 % Cu y 20,1 % O

1. calcular moles

n Cu = 79.9 g / 63.5 g/mol = 1.258 mol

n O = 20.1 g / 16 g/mol = 1.256 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Cu: 1.258 mol / 1.256 mol = 1

O: 1.256 mol / 1.256 mol = 1

3. F.E.: CuO

b) 53,3 % Hg: 33,9 % I y 12,8 % O

1. calcular moles

n Hg = 53.3 g / 200.6 g/mol = 0.265

n I = 33.9 g / 127 g/mol = 0.267 mol

n O = 12.8 g / 16 g/mol = 0.8 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Hg: 0.265 mol / 0.265 mol = 1

   I: 0.267 mol / 0.265 mol = 1

  O: 0.8 mol / 0.265 mol = 3

3. F.E.:  HgIO3

c) 26,6 % K: 35,3 % Cr y 38 % O

1. calcular moles

n K = 26.6 g / 39 g/mol = 0.682 mol

n Cr = 35.3 g / 52 g/mol = 0.678 mol

n O = 38 g / 16 g/mol = 2.375 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

 K: 0.682 mol / 0.678 mol = 1 x 2 = 2

Cr: 0.678 mol / 0.678 mol = 1 x 2 = 2

  O: 2.375 mol / 0.678 mol = 3.5 x 2 = 7

los resultados se multiplican por 2, uno de ellos tiene decimal

3. F.E.:  K2Cr2O7

d) 90,6 % Pb y 9,4%0

1. calcular moles

n Pb = 90.6 g / 207 g/mol = 0.437 mol

n O = 9.4 g / 16 g/mol = 0.587 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Pb: 0.437 mol / 0.437 mol = 1

O: 0.587 mol / 0.437 mol = 1

3. F.E.: PbO

e) 6,75 g de S y 7,14 g de V

1. calcular moles

n S = 6.75 g / 32 g/mol = 0.210 mol

n V = 7.14 g / 51 g/mol = 0.14 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

S = 0.210 mol / 0.210 mol = 1

V: 0.14 mol / 0.2 mol = 1

3. F.E.: VS

f) 14 g de Fe y 8 g de S

En cada uno de los siguientes casos, determine la formula empírica:

a. 1. 00 g de S se combinan con 1. 00 g de Oxigeno

1. calcular moles

n S = 1.00 g / 32 g/mol = 0.031 mol

n O = 1.00 g / 16 g/mol = 0.063 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

S = 0.031 mol / 0.031 mol = 1

O: 0.063 mol / 0.031 mol = 2

3. F.E.: SO2

f) 14 g de Fe y 8 g de S

1. calcular moles

n Fe = 14 g / 56 g/mol = 0.25 mol

 n S = 8 g / 32 g/mol = 0.25 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Fe: 0.25 mol / 0.25 mol = 1

 S: 0.25 mol / 0.25 mol = 1

3. F.E.: FeS

g) 26,2 g Mg y 17,2 g O

1. calcular moles

n Mg = 26.2 g / 24 g/mol = 1.09 mol

n O = 17.2 g / 16 g/mol = 1.08 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

Mg = 1.09 mol / 1.08 mol = 1

O: 1.08 mol / 1.08 mol = 1

3. F.E.: MgO

h) 2 % H; 32 % S y 65% O

1. calcular moles

n H = 2 g / 1 g/mol = 2 mol

n S = 32 g / 32 g/mol = 1 mol

n O = 65 g / 16 g/mol = 4 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

 H: 2 mol / 1 mol =  2

S: 1 mol / 1 mol = 1

O: 4 mol / 1 mol = 4

3. F.E.: H2SO4

i) 30,57 % C; 3,82 % H; 45,22 % Cl y 20,38 % O

1. calcular moles

n C = 30.57 g / 12 g/mol = 2.54 mol

n H = 3.82 g / 1 g/mol = 3.82 mol

n Cl = 45.22 g / 35.5 g/mol = 1.27 mol

n O = 20.38 g / 16 g/mol = 1.27 mol

2. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C: 2.54 mol / 1.27 mol = 2

 H: 3.82 mol / 1.27 mol =  3

Cl: 1.27 mol / 1.27 mol = 1

O: 1.27 mol / 1.27 mol = 1

3. F.E.:  CH3ClO