ayúdenme por favor Deducir la fórmula empírica de un compuesto que contiene 90,6% de plomo y 9,4 % de oxígeno.
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Hola, aquí va la respuesta
Datos:
90,6% de Pb 9,4% de O
Los pesos atómicos de ambos son:
Pb= 207 O= 16
La base que vamos a tomar sera en 100g
Ahora calculemos el numero de moles en cada elemento, se lo hace dividiendo el porcentaje de cada elemento por su peso atómico
Plomo ⇒⇒⇒⇒⇒ 90,6 / 207 = 0,44 moles de Pb
Oxigeno⇒⇒⇒⇒ 9,4 / 16 = 0,59 moles de O
Ahora para saber la proporción de los átomos, debemos dividir el numero de moles del mas grande con el del mas chico
Es decir:
0,59 / 0,44 = 1,341
Pero recordemos que no podemos tener un numero decimal, es decir, debemos redondearlo al entero
Por lo tanto:
0,59 / 0,44= 1
Por lo tanto la formula empírica es:
PbO
Saludoss
paulethlohana:
Muchas gracias
De nada :)
Será que me puedes hacer otro
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