Question

Ayudenme ❤ ¿Cuantos moles de CO2 se tendra en 45L a 624mmHG y 27°C ?

Answer 1

Respuesta:

n = 1.5 moles de CO2

Explicación:

¿Cuantos moles de CO2 se tendrá en 45 L a 624 mmHg y 27 °C

Aplicar la ley de los gases ideales

V  x  P = n  x  R  x  T

Datos:

R = 0.0821 (L atm/mol K)

T = 27 ºC + 273 = 300 K

P = 624 mmHg / 760 = 0.821 atm.

V = 45 L

n = ¿? (moles)

Calcular moles ( n )

n = V x  P

     R  x  T

n = _____45 L x  0.821 atm______

       0.0821 (L atm/mol K)  x  300 K

n = 1.5 moles de CO2