Ayudenme con la siguiente pregunta, la necesito rapido gracias:
Proporción del acido cromico?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
:)
Explicación:
El ácido crómico molecular, H 2 CrO 4 , tiene mucho en común con el ácido sulfúrico , H 2 SO 4 . Solo el ácido sulfúrico puede clasificarse como parte de la lista de los 7 ácidos fuertes . Debido a las leyes pertinentes al concepto de "energía de ionización de primer orden", el primer protón se pierde con mayor facilidad. Se comporta de manera extremadamente similar a la desprotonación del ácido sulfúrico. Dado que el proceso de valoraciones polivalentes ácido-base tiene más de un protón (especialmente cuando el ácido es la sustancia inicial y la base es el valorante), los protones solo pueden dejar un ácido de uno en uno. Por tanto, el primer paso es el siguiente:
H 2 CrO 4 ⇌ [HCrO 4 ] - + H +
El p K a para el equilibrio no está bien caracterizado. Los valores informados varían entre −0,8 y 1,6 aproximadamente. [3] El valor a fuerza iónica cero es difícil de determinar porque la mitad de la disociación solo ocurre en una solución muy ácida, a aproximadamente pH 0, es decir, con una concentración de ácido de aproximadamente 1 mol dm −3 . Otra complicación es que el ion [HCrO 4 ] - tiene una marcada tendencia a dimerizarse, con la pérdida de una molécula de agua, para formar el ion dicromato, [Cr 2 O 7 ] 2− :
2 [HCrO 4 ] - ⇌ [Cr 2 O 7 ] 2− + H 2 O log K D = 2,05.
Además, el dicromato se puede protonar:
[HCr 2 O 7 ] - ⇌ [Cr 2 O 7 ] 2− + H + p K = 1.8 [4]
El valor de p K para esta reacción muestra que se puede ignorar a pH> 4.
La pérdida del segundo protón ocurre en el rango de pH 4-8, lo que hace que el ion [HCrO 4 ] , sea un ácido débil .
Respuesta:
Te exolicas mejor esque no se entiende la pregunta