Question

ayudenme con este cuestionario porfa es para mañana 2. Indica qué sucede, según el modelo cinético- molecular, cuando aumenta la temperatura de sus partículas.3. ¿Qué presión ejercerá un gas que, a temperatura constante y a 1,01 x 105 Pa, ocupa 2 x 10-3 m3 si reducimos su volumen a la mitad? 4. ¿Qué volumen ocupará un gas a 298 K si a 250 K ocupaba 3 L y la presión se ha mantenido constante? 5. El gas helio se expande a temperatura constante ejerciendo una presión de 560 mm Hg en un volumen de 249 L. Si la presión final del sistema es de 1,8 atmósferas, ¿cuál es el volumen final? 6. El oxígeno gaseoso se calienta a presión constate de 50 °C a 300 K. Se conoce que inicialmente el volumen del sistema era de 1,3 litros. ¿Cuál es el volumen final del sistema? 7. Determina la presión del sistema si se conoce que la temperatura se redujo una tercera parte, mientras que su volumen se duplicaba. Se conoce que la presión inicial del sistema es de 5 atm. • Ley del gas ideal 8. Define las unidades y la constante si es posible. PV = nRT 9. ¿Qué temperatura tendrá un gas que ocupa 1,3 m3 si cuando ocupaba 1 m3 su temperatura era de 298 K y la presión se ha mantenido constante? 10. El ácido clorhídrico reacciona con el sulfuro de hierro (II) produciendo cloruro de hierro (II) y sulfuro de hidrógeno gas. Calcula el volumen de sulfuro de hidrógeno, medido a 273 K y 1 atm, que se obtendrá en la reacción de 10,0 g de sulfuro de hierro (II). 11. Cuando el aluminio reacciona con el ácido clorhídrico se producen cloruro de aluminio y gas hidrógeno. Calcula cuántos litros de hidrógeno, medidos a 273 K y 1 atm, se obtienen cuando reaccionan totalmente 4,0 g de aluminio. 12. El butano C4H10 se quema con oxígeno produciendo dióxido de carbono y agua. Calcula los gramos de butano que deben quemarse para obtener 100,0 L de dióxido de carbono, medidos a 25 °C y 9,86 x 104 Pa. 13. Cuando el cinc reacciona con el ácido clorhídrico se producen gas hidrógeno y cloruro de cinc. Calcula cuántos litros de hidrógeno, medido a 25 °C y 9,99 x 104 Pa, pueden obtenerse si se consumen 15,0 de cinc. Para finalizar 140 • Densidad y masa molecular de un gas 14. Si se conoce que el oxígeno molecular tiene un peso de 32 gramos a una presión de 2 atm con una temperatura de 40 °C, determina la densidad del gas. 15. Si la densidad de un gas desconocido es de 0,99 g/cm3 y las condiciones son de 20 °C a una presión de 100 234 Pa. Calcula la masa molecular del gas. • Presiones parciales 16. El aire (masa = 28 gramos) y el nitrógeno están sometidos a contacto a 8 °C. El número de moles de cada uno respectivamente es de cuatro y nueve moles, asumiendo 1 litro de solución. Determina las presiones parciales de cada compuesto. PAV = nARt PBV = nBRt P = PA PB 17. Una mezcla de tres gases (A, B, C) se encuentran en un recipiente a una presión de 2,5 atmósferas. Se conoce que el gas A está a una presión de 0,99 atm y que el gas B está a una presión de 102 547 Pa. Determina la fracción molar de los gases A, B y C. 18. En un tanque se encuentran 2,1 moles de cloro molecular, 3 moles de nitrógeno molecular y 1 mol de oxígeno molecular. Los datos que conocemos del recipiente están a 30 °C y a una presión de 2 atmósferas. • Velocidad molecular promedio 19. Determina cuál gas es más rápido a 30 °C, el agua o el nitrógeno molecular. 20. Determina las velocidades de los siguientes gases conociendo que se encuentran a 0 °C: a. Cl2 b. O2 c. O3 d. CH4 • Difusión y efusión de gases 21. Determina la velocidad de efusión del helio (He) si conocemos que el argón, a las mismas condiciones de presión y de temperatura, tiene una velocidad de efusión de 35 segundos. 22. Determina la velocidad de difusión del H2, si se conoce que el O2 se difunde en dos minutos.

Answer 1

Eso tengo no más de hay me falta realizar los demás ejercicios