Ayudenme con esta porfavor Encontrar la normalidad de una solución si 123 g de Ca(IO4)2, si se diluyen 970 g de agua, obteniendo una solución cuya densidad es 1,43 g/mL.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
M= m/M x v(L) m solución: 123+970=1093 g M=123/422 X 0.7 6 Ca(IO4)2 M=0. 1Ca: 2I:2(127)=254 N= i x M 8º: 8(16)=188 N= 2 x 0. g=m/v N=0. g=m/v V=1093/1.43 ->0.76 L
Explicación:
Espero lo entiendas.
Para la disolución de Ca(IO₄)₂ en agua se determina que la concentración, expresada como Normalidad, es de 0,76 N.
¿Cómo se calcula la Normalidad de la disolución?
Se tiene una disolución de Ca(IO₄)₂
masa de Ca(IO₄)₂ = 123 g
masa de agua = 970 g
Densidad de la disolución = 1,43 g/ml
masa total de disolución = 123 g + 970 g = 1093 g
Volumen de disolución = masa / densidad
Volumen de disolución = 1093 g / (1,43 g/ml) = 764 ml = 0,764 L
Para calcular la concentración de la disolución, expresada como Normalidad, se tiene:
Normalidad = equivalentes de soluto / L de disolución
equivalentes de soluto = gramos de Ca(IO₄)₂/ peso equivalente de Ca(IO₄)₂
Peso molecular de Ca(IO₄)₂ = 422 g/mol
equivalentes de Ca(IO₄)₂ = 123 g / ( 422 / 2 g/ equiv)
equivalentes de Ca(IO₄)₂ = 0,583
Normalidad = 0,583 equiv / 0,764 L
Normalidad = 0,76 equiv/ L
Para información sobre unidades químicas de concentración de soluciones, puedes consultar en:
https://brainly.lat/tarea/13053211
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