Question

Ayuden me a balancear estas ecuaciones con el método REDOX

CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO + S + H2O


CuS + HNO3 = Cu(NO3)2 +NO2 + S + H2O

Answer 1

Cu + HNO3  →  Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

El Cu pasa de 0 a +2: se oxida. Es el reductor.
El N pasa de +5 a +2: se reduce. Es el oxidante.

Semirreacción del reductor:
Cu  →  Cu(2+) + 2 e(-)

Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-)  →  NO + 2 H2O

Multiplicando la primera por 3 y la segunda por 2 y sumándolas para eliminar los electrones queda

3 Cu + 2 NO3(-) + 8 H(+)  →  3 Cu(2+) + 2 NO + 4 H2O

Para emparejar cationes con aniones sumaremos 6 iones NO3(-) en ambos miembros:

3 Cu + 8 HNO3  →  3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O