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por método de redox


SULFURO CROMICO+NITRATO MANGANOSO+CARBONATO DE SODIO⇒MONOXIDO DE NITROGENO+ANHIDRIDO CARBONICO+CROMATO DE SODIO+ MANGANATO DE SODIO+SULFATO DE SODIO

Answer 1

La reducción de reacción REDOX por el método de de cambio del numero de oxidación,  queda equilibrada de la siguiente manera

2Cr₂⁺³S₃⁻² + 33Mn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ +40Na₂CO₃  → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻²  +33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻²+ 6Na¹S⁺³O₄⁻¹ + 66N⁺²O² +40CO₂

Explicación paso a paso:

PASO 1

Primero colocamos la ecuación desequilibrada que contiene los reactantes y los productos

Cr₂S₃ + Mn(NO₃)₂ + Na₂CO₃ → NO + CO₂ + Na₂CrO₄ + Na₂MnO₄ + NaSO₄

PASO 2

Se determinan los numero de la oxidación de cada átomo que aparece en la reacción

Cr₂⁺³S₃⁻² + Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂⁺¹C⁺⁴O₃⁻² → N⁺²O⁻² + C⁺⁴O₂⁻² + Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹

Se determinan los pares redox , y se combinan en dos reacciones parciales

O:     Cr₂⁺³S₃⁻² → 2Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻²+ 6e-                             (Cr)

        Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 4e-                   (Mn)

        Cr₂⁺³S₃⁻² → 3Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 15e-                                (S)

        4H₂⁺¹O⁻² → Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 4e-                                    (O)

R:     Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 6e- →2N⁺²O⁻²                                  (N)

O:     Cr₂⁺³S₃⁻² +  12H₂⁺¹O⁻² → 2Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 3Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 33e-

R:      Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 2e- → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻²

PASO 3

Se equilibran todos los átomos excepto Oxigeno e hidrógeno:

O:     2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e-

R:    Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e- → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2

Se equilibran las cargas:

O:     2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e- +66H⁺

R:    Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e- +2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2

Se equilibran los átomos de Oxigeno:

O:     2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ +31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e- +66H⁺

R:    Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e- +2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2 +H₂O

PASO 4

Se iguala el numero de electrones perdidos y recibidos  y se suman las semi-reacciones

O:     2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ +31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e- +66H⁺

R:    Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + Na₂CO₃ + 2e- +2H⁺ → Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 2N⁺²O⁻² + CO2 +H₂O (multiplicamos por 33)

2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ +31H₂O → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e- +66H⁺

R:    33Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 33Na₂CO₃ + 66e- +66H⁺ → 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 66N⁺²O⁻² + 33CO2 +33H₂O

Sumando:

2Cr₂⁺³S₃⁻² + 2H₂⁺¹O⁻² + 7Na₂CO₃ +31H₂O+33Mn⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + 33Na₂CO₃ + 66e- +66H⁺ → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻² + 6Na⁺¹S⁺³O₄⁻¹ + 7CO2 + 66e- +66H⁺ 33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻² + 66N⁺²O⁻² + 33CO2 +33H₂O

2Cr₂⁺³S₃⁻² + 33Mn⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ +40Na₂CO₃  → 4Na₂⁺¹Cr⁺⁶O₄⁻²  +33Na₂⁺¹Mn⁺⁶O₄⁻²+ 6Na¹S⁺³O₄⁻¹ + 66N⁺²O² +40CO₂