Question

¿ayudemen con esta pregunta?
Analiza la siguiente informacion:
A nivel industrial se utilizan dos procesos para obtener hidrogeno gaseoso:
• El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre carbón caliente(10.000°c) y como subproducto se obtiene CO
• El segundo proceso consiste en pasar vapor de agua sobre hierro caliente obteniéndose además del hidrogeno, Fe3O4, como subproducto

Si se dispone de 336g de Fe(s) y 200g de C(s) y exceso de vapor de agua , indica:
1- Las ecuaciones químicas de cada proceso
2- ¿Cuál de los métodos produce mayor cantidad de h2 posible?
3- ¿Cuál método consideras menos importantes ¿Por qué ?

Answer 1

 • El primer proceso consiste en pasar vapor de agua sobre carbón caliente (10000ºC) y como subproducto se obtiene CO. 
H2O + C --> CO + H2 
• El segundo proceso consiste en pasar vapor de agua sobre hierro caliente obteniéndose además del hidrógeno, Fe3O4, como subproducto. 
3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4H2 
a. Las ecuaciones químicas de cada proceso. 
ya la puse arriba 
c. ¿Cuál método consideras menos contaminante? ¿Por qué? 
el segundo porque no produce monoxido de carbono(CO) como el primero 

Se dispone de 336 f de Fe(S) y 240 g de C(S) y exceso de vapor de agua, Indique: 
que es "f", me imaginoq t equivocaste y era g de gramos 
a) 336 g de Fe 
usando la 2da reaccion 
3 Fe + 4 H2O ---> Fe3O4 + 4H2 
vemos que 
3 moles Fe producen 4 moles H2 peso atomico Fe=55,85g/mol peso mol H2= 2g/mol 
3 moles Fe x 55,85g/mol producen 4 moles H2 x 2g/mol 
entonces 
167,55 g Fe producen 8g H2 
hacemos una regla de 3 
si 167,55 g Fe producen -----8g H2 
336 g Fe producen ----x g H2=336x8/167.55=16 g H2 
240 g de C(S) 
usando la 1era reaccion 
H2O + C --> CO + H2 
1 mol C produce 1 mol H2 peso atomico C=12g/mol 
12 g C produce 2 g H2 
si 12 g C produce----------- 2 g H2 
240 g C produce----------- x g H2=240x2/12=40 g H2 
b. ¿Cuál de los métodos produce la mayor cantidad de H2 posible? 
El primer proceso produce la mayor cantidad de H2 posible--->40 g H2