ayúdeme urgente
Una mezcla de 62 g de propano y 70 g de butano se coloca en un recipiente a la presión de 700 mm Hg
¿Cual serà la presión parcial del propano y butano?
Utilizar la siguiente formula:
Butano C4H10 Pm= 58,12 g/mol
Propano C3H8 Pm= 44,1 g/mol
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2
Respuesta:
Presión parcial propano=378 mmHg-----
0,497368atm
presión parcial butano=322 mmHg------
0,423684atm
Explicación:
X=fracción molar
X=n/nT
n=moles gas
nT=total moles
P=presión parcial
PT=presión total
datos
62g propano(C3H8)
70g butano(C4H10)
PT=700mmHg
moles del propano
n=62/44=1,41mol
moles butano
n=70g/58=1,2mol
nT=1,2+1,41=2,61mol
XC3H8=1,41/2,61=0,54
XC4H10=1,2/2,61=0,46
la suma de las fracciones molares es igual a 1
0,54+0,46=1
tenemos:
Pc3h8=Xc3h8×PT
Pc3h8=0,54×700=378mmHg
Pc4h10=Xc4h10×PT
Pc4h10=0,46×700=322 mmHg
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