AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA PORFABOR!!!! ALGUIEN Q ME DIGA 2 EJEMPLOS DE LOS MODELOS DE BOHR Y LEWIS
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
En el modelo de Bohr (1913) los átomos de los diferentes elementos difieren en la carga y la masa de sus núcleos y en el número y disposición de los electrones. En 1916 Arnold Sommerfeld generalizó el modelo modificando las órbitas electrónicas [1]: ahora ya no eran solo circulares, también podían ser elípticas; y ya no eran como una serie de anillos concéntricos en un plano, sino figuras geométricas en tres dimensiones. ¿Cómo explica este modelo de Bohr-Sommerfeld las propiedades químicas de los elementos?
Explicación:
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Diagramas de puntos de lewis
el símbolo del elemento se usa para representar el núcleo del átomo y los electrones internos
los electrones de valencia se representa con puntos que se dibujan uno a uno arriba abajo y a los lados del símbolo
Modelo atómico de Bohr considera que los átomos no son esferas sólidas sino que estén constituidas por cargas positivas concentradas en un núcleo muy pequeño y cargas negativas que se encuentran a su alrededor por el espacio vacío los electrones son particulares muy pequeñas con poca masa mientras que los protones tienen una masa casi 200 veces mayor los átomos presentan el mismo número de electrones que se quede protones son neutrones en este modelo se ASUME que existen una gran cantidad de espacio vacío entre los electrones los cuales se muestran en órbita concéntricas alrededor del núcleo