AYUDAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA
PORFA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. F.M.: CCl2F2 2. F.M.: C2H2Cl2 3. FM = C6H12O6
4. FM = C4H2F8 5. FM = C10H10N4SO2
6. FM: C18H22O2 7. FM: C6H6
Explicación:
1. se encontró una muestra de freón, con una masa molecular de 121 g/mol, contiene 9.92 % de C, 58.68 % de Cl y 31.40 % de F. ¿Cuál es la fórmula molecular del gas Freón?
a. calcular moles ( n = m/Mm)
n C = 9.92 g / 12 g/mol = 0.82 mol
n Cl = 58.68 g / 35.45 g/mol = 1.65 mol
n F = 31.40 g / 19 g/mol = 1.65
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 0.82 mol / 0.82 mol = 1
Cl: 1.65 mol / 0.82 mol = 2
F: 1.65 mol / 0.82 mol = 2
c. F.E.: CCl2F2
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
Cl: 2 x 35.45 = 70.9 g/mol
F: 2 x 19 = 38 g/mol
Mm = 121.9 g/mol
e. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 121 g/mol / 121.9 g/mol
n = 1
f. F.M.: (CCl2F2)1 = CCl2F2
2. La masa molar de un compuesto es de 98.00 g/mol, está constituido por 24.49 % de C, 4.08 % de H y 72.43 %de cloro. Determina la fórmula molecular del compuesto.
a. calcular moles ( n = m/Mm)
n C = 24.49 g / 12 g/mol = 2.04 mol
n H = 4.08 g / 1 g/mol = 4.08 mol
n Cl = 72.43 g / 35.45 g/mol = 2.04 mol
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 2.04 mol / 2.04 mol = 1
H: 4.08 mol / 2.04 mol = 2
Cl: 2.04 mol / 2.04 mol = 1
c. F.E.: CH2Cl
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
Cl: 1 x 35.45 = 35.45 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol______
Mm = 49.45 g/mol
e. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 98 g/mol / 49.45 g/mol
n = 2
f. F.M.: (CH2Cl)2 = C2H2Cl2
3. La glucosa tiene una masa de 180.10 g/mol y contiene 40.0 % de C, 67.2 % H y 53.3 % de O. Determina la fórmula molecular del compuesto.
a. calcular moles ( n = m/Mm)
C: 40.0 g / 12 g/mol = 3.333 mol
H: 6.72 g / 1 g/mol = 6.72 mol
O: 53.3 g / 16 g/mol = 3.331 mol
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 3.333 mol / 3.331 mol = 1
H: 6.72 mol / 3.331 mol = 2
O: 3.331 mol / 3.331 mol =1
c. F.E.: CH2O
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 2 x 1 = 2 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol______
Mm = 30 g/mol
e. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 180.10 g/mol / 30 g/mol
n = 6
f. FM = (CH2O)6 = C6H12O6
4. Se encontró que un compuesto de fórmula empírica C2HF4, tenía masa molecular de 200 g. ¿Cuál es la fórmula molecular?
a. calcular Mm de la FE
C: 2 x 12 = 24 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol
F: 4 x 19 = 76 /mol
Mm = 101 g/mol
b. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 200 g/mol / 101 g/mol
n = 2
f. FM = (C2HF4)2 = C4H2F8
5. La sulfadiacina, un medicamento de sulfa que se utilizó en el tratamiento de las infecciones por bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48 % de C, 4.0 % de H, 22.4 % de N, 12.8 % de S y 12.8 % de O. Se encontró su Mm igual a 250 u.m.a. Calcular la fórmula molecular de la sulfadiacina?
a. calcular moles ( n = m/Mm)
nC: 48.0 g / 12 g/mol = 4 mol
nH: 4.0 g / 1 g/mol = 4.0 mol
nN: 22.4 g / 14 g/mol = 1.6 mol
nS: 12.8 g / 32 g/mol = 0.4 mol
nO: 12.8 g / 16 g/mol = 0.8 mol
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 4 mol / 0.4 mol = 10
H: 4.0 mol / 0.4 mol = 10
N: 1.6 mol / 0.4 mol = 4
S: 0.4 mol / 0.4 mol = 1
O: 0.8 mol / 0.4 mol = 2
c. F.E.: C10H10N4SO2
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 10 X 12 = 120 g/mol
H: 10 x 1 = 10 g/mol
N: 4 x 14 = 56 g/mol
S: 1 x 32 = 32 g/mol
O: 2 x 16 = 32 g/mol______
Mm = 250 g/mol
e. calcular n
n = Mm del compuesto / Mm FE
n = 250 g/mol / 250 g/mol
n = 1
f. FM = (C10H10N4SO2)1 = C10H10N4SO2
6. La estrona, hormona sexual femenina, está compuesta por: 80.0 % de C, 8.2 % de H y 11.8 % de O. Se encontró que su Mm es 270 u.m.a. Calcula la FM de la estrona.
a. calcular moles ( n = m/Mm)
C: 80.0 g / 12 g/mol = 6.67 mol
H: 8.2 g / 1 g/mol = 8.2 mol
O: 11.8 g / 16 g/mol = 0.74 mol
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 6.67 mol / 0.74 mol = 9
H: 8.2 mol / 0.74 mol = 11
O: 0.74 mol / 0.74 mol = 1
c. F.E.: C8H11O
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 9 x 12 = 108 g/mol
H: 11 x 1 = 11 g/mol
O: 1 x 16 = 16 g/mol______
Mm = 135 g/mol
e. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 270 g/mol / 135 g/mol
n = 2
f. FM: (C9H11O)2 = C18H22O2
7. Determina la FE y FM de un compuesto que está formado por 92.3 % de carbono y 7.7 % de hidrógeno y cuya Mm es de 78 g/mol.
a. calcular moles ( n = m/Mm)
C: 92.3 g / 12 g/mol = 7.7 mol
H: 7.7 g / 1 g/mol = 7.7 mol
b. dividir cada resultado entre el menor de ellos
C: 7.7 mol / 7.7 mol = 1
H: 7.7 mol / 7.7 mol = 1
c. F.E.: CH
d. Calcular masa molecular de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H: 1 x 1 = 1 g/mol_____
Mm = 13 g/mol
e. calcular n
n = Mm compuesto / Mm FE
n = 78 g/mol / 13 g/mol
n = 6
f. FM: (CH)6 = C6H6