Question

AYUDAAAAAAAAAAAAAAA
fundamenta este proceso.
4. ¿Por qué crees que los aerosoles en lata no se pueden estar cerca del fuego? Explica considerando la
ley de los gases ideales que lo fundamenta.
5. Inicialmente se tienen 2 L de un gas a 30 ºC y sin variación de la presión, ¿qué temperatura es necesaria
para que este gas se expanda a 3,5 L?
6. Un cilindro de oxígeno (O2) para uso médico contiene 35,4 L de oxígeno a una presión de 149,6 atm.
¿Cuál es el volumen en L a 1,0 atm de presión a temperatura constante?
7. El profesor de química en el laboratorio ha sintetizado un compuesto gaseoso amarillo verdoso de cloro
y oxígeno y el encuentra que su densidad es 7,71g/L a 36º C y 2,88 atm. ¿Calcule la masa molar del gas?
8. Disponemos de un recipiente de volumen variable. Inicialmente presenta un volumen de 500 cm3 y
contiene 34 g de amoníaco. Si manteniendo constante la P y la T, se introducen 68 g de amoníaco, ¿qué
volumen presentará finalmente el recipiente?

Answer 1

Respuesta:

¿Por qué crees que los aerosoles en lata no se pueden estar cerca del fuego?

R// Ya que el proceso de liberación del aire es progresivo y en un ambiente que permite el intercambio de energía. ... A pesar de haber agotado el producto, todavía puede que queden restos de esta energía en el envase y hay algunos ingredientes que puede que sean inflamable

Inicialmente se tienen 2 L de un gas a 30 ºC y sin variación de la presión, ¿qué temperatura es necesaria

para que este gas se expanda a 3,5 L?

530.24K

se covierte Celsius a kelvin sumando 30 + 273=303K

V1*P1/T1=V2*P2/T2 si la presión es constante se eliminan y solo queda V1/T1=V2/T2 se remplenzamos se despeja V2*T1/V1=T2

la ultima no la se

Explicación: