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Respuestas a la pregunta
ENLACE IÓNICO
Producto de una transferencia de electrones
Sus átomos se transforman en cationes y aniones
Son enlaces fuertes, rígidos, debido a la atracción entre cargas negativas y positivas.
Ejemplo:
Fluoruro de litio (LiF), usado en la fabricación de vidrios, cristales, esmaltes y cerámicas.
ENLACE COVALENTE
Son estables cuando no son polares.
Se forman entre elementos no metálicos.
Los electrones se comparten en pares, bien sea en enlaces simples, dobles o triples.
Ejemplo:
Ácido clorhídrico (HCl) es un enlace simple.
ENLACE METÁLICO
No direccionales, tienen atracción electrostática.
Gran fuerza de unión metálica, depende de la carga que tengan los cationes.
Poseen brillo metálico.
Tienen conducción de energía térmica.
Tienen conducción de energía eléctrica.
Ejemplo:
Enlaces entre los átomos de hierro (Fe).
Enlace polar y no polar
Polar
Son muy abundantes en la naturaleza.
Cuánto más electronegativo sea X, y menos electronegativo sea E (electropositivo)
Donde χ es la electronegatividad de cada átomo de acuerdo a la escala de Pauling.
Ejemplo:
H-X Los halogenuros de hidrógeno
N o polar
No conducen bien el calor.
Son malos conductores de la electricidad.
Son insolubles en agua a diversas temperaturas.
Poseen puntos de bajos de fusión y ebullición.
Ejemplo:
Cloro: Cl2,
Propano: C₃H₈
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