Ayudaaaaaaaaaaaaa doy coronita v'': es para hoy xd
Graficar la valoracion de 25 ml NH4OH 0.12 N con HCl 0.17N.
Minimo 20 puntos antes y 20 puntos despues con intervalo de 0.5 ml de valor ante.PAPEL MILIMETRADO.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
titulan 10,00 mL de una solución de H3BO3 0,1 M con NaOH 0,05 M.
a) Determinar el pH de la solución al 0, 30, 50, 100 y 150 % de la titulación.
b) ¿Puede detectarse el punto de equivalencia usando indicadores ácido-base?. En caso afirmativo,
decir cuál de los siguientes indicadores utilizaría.
Indicador pKa (HIn)
Azul de timol 1,7
Heliantina 3,4
Azul de bromotimol 7,3
Fenolftaleína 9,0
Amarillo de alizarina 11,0
H3BO3 (esencialmente monoprótico) Ka = 5,8 10-10
2) a) Dibuje la curva de titulación de 20,00 mL de ácido sulfuroso 0,1 M con hidróxido de sodio 0,1 M.
Elija los volúmenes de titulante a agregar de acuerdo a su criterio.
b) ¿Puede/n detectarse el/los punto/s de equivalencia usando indicador/es ácido-base?.
c) ¿Qué indicador/es podría/n usarse?.
Indicador pKa (HIn)
Azul de Timol 1,7
Heliantina 3,4
Azul de Bromotimol 7,3
Fenolftaleína 9,0
Amarillo de Alizarina 11,0
H2SO3 Ka1 = 1,7 x 10-2 Ka2 = 6,2 x 10-8
3) a) Calcular el pH final después de agregarle a 25,00 mL de solución 0,05 M de Na2HPO4 los
siguientes volúmenes (en mL) de HCl 0,1 M: 0; 5,00; 12,50; 20,00; 25,00; 30,00.
b) Dibujar la curva de titulación correspondiente en base a los resultados del ítem a).
c) Seleccionar indicador/es adecuado/s para detectar el/los punto/s de equivalencia. (utilizar los datos
de la tabla de indicadores del problema 2c