ayudaaaaaaaaaaa .-La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno molecular; es una reacción de primer orden, cuya constante de rapidez es de 6,75x10-2min-1 a 800°C H2O2 (l) → H2O (g) +O2 (g) a) ¿Cuánto tiempo tomará en segundos para que (H2O2) se consuma el 72,5% del total? b) Cual es la concentración final, si la concentración inicial fue de 0,75 M en un tiempo de 1200s
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1. DEFINICIONES BÁSICAS
CINÉTICA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS
2. CLASIFICACIÓN DE CATALIZADORES
3. MECANISMOS DE REACCIÓN
CINÉTICA QUÍMICA
LEY DE VELOCIDADES Y ÓRDENES DE REACCIÓN
ECUACIÓN INTEGRADA DE LA VELOCIDAD
VELOCIDAD DE REACCIÓN
ENERGÍA DE ACTIVACIÓN Y COMPLEJO ACTIVADO
FACTORES QUE INFLUYEN EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
CATÁLISIS HOMOGÉNEA, HETEROGÉNEA Y ENZIMÁTICA
MOLECULARIDAD Y ETAPA ELEMENTAL
SUPOSICIÓN DE EQUILIBRIO
REACCIONES OPUESTAS, PARALELAS, CONSECUTIVAS Y EN CADENA
SUPOSICIÓN DE ESTADO ESTACIONARIO
Explicación:
La descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua y oxígeno molecular; es una reacción de primer orden, cuya constante de rapidez es de 6,75x10-2min-1 a 800°C H2O2 (l) → H2O (g) +O2 (g) a) ¿Cuánto tiempo tomará en segundos para que (H2O2) se consuma el 72,5% del total? b) Cual es la concentración final, si la concentración inicial fue de 0,75 M en un tiempo de 1200s