Question

AYUDAAAAAAAAA

Supóngase que 10,9 ml de un gas ideal a 765mm/Hg se expande a temperatura constante, hasta que su volumen es 38,1 ml. ¿Cuál es la presión final?​

Answer 1

Respuesta:

P2 = 218.86 mmHg

Explicación:

Emplearemos la ley de Boyle:

(P1)(V1) = (P2)(V2)

Donde:

P1 = Presión inicial.

V1 = Volumen inicial.

P2 = Presión final.

V2 = Volumen final.

Datos:

V1 = 10.9 mL

P1 = 765 mmHg

V2 = 38.1 mL (Porque se expandió hasta este volumen)

P2 = ¿?

Como desconocemos la P2, será la variable que despejemos de la ecuación:

(P1)(V1) = (P2)(V2)

Para despejar P2 hay que dejar la variable sola, por lo que hay que pasar el V2 que está multiplicando en la derecha hacia la izquierda. Como está multiplicando pasará dividiendo:

$\frac{P_1V_1}{V_2} = P_2$

Ahora procedemos a sustituir nuestros datos:

$\frac{(765mmHg)(10.9mL)}{38.1 mL} = P_2$

218.86 mmHg = P2