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DOY CORAZÓN Y CORONA
Con procedimiento completo
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Respuesta:
Explicación:
ejercicio 1
4Al + 3O2 ------> 2Al2O3; primero igualamos los metales en esta caso el Al. Tenemos 2 en el lado derecho, entonces ponemos 2 en el lado izquierdo. Ahora los oxígenos, tenemos 3 en el lado derecho y 2 en el lado izquierdo, para que se iguales ponemos 3 en el lado izquierdo y 2 en el lado derecho. Como te puedes dar cuenta de desigualaron los aluminios, entonces ponemos 4 en el aluminio de la izquierda y la ecuación está balanceada.
ejercicio 2
2Na + 2HCl -----> 2NaCl + H2
Tenemos un Na a cada lado, está igualado, tenemos un Cl a cada lado, está igualado, pero tenemos 2 hidrógenos al lado derecho y un hidrógeno al lado izquierdo, entonces ponemos 2 HCl, ahora ya cambiaron los Cl y tocará poner 2NaCl, ahora cambiaron los Na y tocará poner 2Na. Con eso ya está igualada la ecuación.
A este método se le llama por tanteo
Espero haberte ayudado
Respuesta:
Hola
En la primera ecuación el óxido de aluminio es Al₂O₃. Estos números no se pueden cambiar porque el compuesto sería otro, lo que sí se puede hacer es poner números delante de la molécula. Entonces en el lado de los reactivos necesitas 2 Al (pones un 2 delante) y necesitas 3 O, (como es una molécula diatómica y vienen de dos en dos siempre tienes que poner los que necesitas divididos entre 2, así que pones 2/3)
La reacción balanceada queda
2 Al + 3/2 O₂ ⇒ Al₂O₃
Si no quieres poner fracciones puedes multiplicar todo por 2 y dejarla balanceada así
4 Al + 3 O₂ ⇒ 2 Al₂O₃
En la segunda está todo ajustado menos el H₂ en el lado de los productos porque en el lado de los reactivos solo hay uno. Como esta molécula es diatómica y solo necesitas 1, delante pones 1/2.
La reacción balanceada queda
Na + HCl ⇒ NaCl + 1/2 H₂
Y si no quieres fracciones la puedes ajustar igual que la anterior multiplicando todo por 2 y queda
2 Na + 2 HCl ⇒ 2 NaCl + H₂
Saludos
Ana