Question

AYUDAAAAAAAA La determinada cantidad de AL se hizo reaccionar con un exeso de acido clorhidrico y se obtuvieron 5,4gr de H2. Cuantos moles de AL entraron de reaccion.......... AL + HCL= ALCL3 + H2 SE dan 85 puntos rapido

Answer 1

2Al     +   6HCl ----- 2 AlCl3    +   3H2

Sacar la mas molar de 2Al  y de 3H2

2Al = 2 x  26.98 = 53.98g

3H2 = 6x 1 = 6g

53.98g de Al dan 6g de H2  

X  ---------------------5.4 de H2

X= 48.56g

AL que se hizo reaccionar  = 48.56g

Para sacar los moles se dividen los 48.56g de AL entre un mol de Al , que es = a 26.98g/mol

Moles = 48.56g de Al / 26.98g/mol = 1.8moles  

Moles de aluminio = 1.8moles

Suerte   IR

Answer 2

Respuesta:

2Al + 6HCl ------2 AlCl3 + 3H2

Primero hay que conseguir la masa molar de 2Al y de 3H2

2Al = 2 x 26.98 = 53.98g

3H2 = 6x 1 = 6g

53.98g de Al dan 6g de H2

X ---5.4 de H2

X= 48.56g

Almunio (Al) que se hizo reaccionar = 48.56g

Para obtener los moles de aluminio se dividen los 48.56g de AL entre un mol de Al

mol de Al = 26.98g/mol

Moles = 48.56g de Al / 26.98g/mol = 1.8moles

Moles de aluminio = 1.8moles

Explicación: