Question

AYUDAAAAAAA PORFA, si no saben porfa no comentnten, es mi tarea de final de año​

Answer 1

Respuesta:

Actividad 3:

¿de qué nos sirve saber las unidades de concentración física en nuestra vida cotidiana?

Una de la importancia que permite conocer la dosis exacta de un medicamento para antes de suministrarse. Además algunos  medicamentos deben tienen concentraciones específicas para tener pH y otras propiedades , de tal manera  que no causen daño sobre el cuerpo humano cumpliendo las  funciones específicas o indicadas del medicamento.

Por otra parte, los efectos de diversas sustancias  desde el punto de vista fisiológico y sus interacciones en el medio interno del organismo, tiene importancia conocer el número de moléculas que hay en una solución, el número de partículas libres disueltas o el número de cargas eléctricas en la solución.

Explicación:

a. Calcular la molaridad de 365 g de Mg(OH)2 en una solución final de 2.56 L

Mm Mg(OH)2 = 58 g/mol

Fórmula:

M =  _g soluto_

        Mm x V(L)

M = _____365 g______

         2.56 L  x  58 g/mol

M = 2.45 Molar de la solución

b. Calcular los gramos del compuesto H3PO4 con una molaridad de 0.879 y un volumen de 305 ml.

Fórmula:

M =  _g soluto_

        Mm x V(L)

g soluto = M x  Mm x V(L)

Mm H3PO4 = 98 g/mol

V = 305 / 1000 = 0.305 L

g soluto = 0.879 mol/L  x  98 g/mol x 0.305 L

g soluto = 26.27 g de H3PO4

c. Calcular la molaridad de 2.04 moles de C6H12O6 con un volumen de 2.477 mL

M = n (moles soluto)_

                V(L)

V = 2477 / 1000 = 2.477 L

Calcular la molaridad

M = 2.04 moles soluto

          2.477 L

M = 0.82 molar del azúcar

d ) Calcular los gramos del compuesto KMnO4 con un Volumen de 0.0456 litros  y  una molaridad de 1

Fórmula:

M =  _g soluto_

        Mm x V(L)

g soluto = M x  Mm x V(L)

DATOS:

Mm KMnO4 = 158 g/mol

V = 0.0456 L

M = 1 mol/ L

g = ¿?

g soluto = 1 mol/L  x  158 g/mol x 0.0456 L

g soluto = 7.20 g de KMnO4