Question

Ayudaaaaaa
Les doy 55 puntos al que me solucione el taller

Answer 1

1.- SOLUBILIDAD
a) solubilidad a 30ºC
Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 40g /100g H₂O
Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 10 g / 100 g H₂O

b) solubilidad a 60ºC
Nitrato de Potasio (KNO₃) ⇒ 115 g / 100g H₂O
Sulfato de Potasio (K₂SO₄) ⇒ 15 g / 100 g H₂O

c)  La masa de Nitrato de Potasio (KNO₃) que se disuelve en 1 litro de agua       a 30°C

Segun la grafica, a 30ºC se disuelven como maximo 40 g de KNO₃ en 100 g H₂O..Por regla de tres se calcula cuanto se disuelven en 1 litro de agua
NOTA ⇒ 1 g H₂O = 1 cm³ H₂O = 1 ml H₂O
1 L H₂O = 1000 ml H₂O = 1000 g H₂O

40 g KNO₃ → 100 g H₂O
      X          → 1000 g H₂O

X = 40 g KNO₃ × 1000 g H₂O
                100 g H₂O

X = 400 g KNO₃

d)  La masa de nitrato que precipita al enfriar la solución anterior a 10°C.

Si se baja la temperatura de la solucion anterior hasta 10ºC parte del nitrato (KNO₃) disuelto se precipitara ya que la solubilidad disminuye con la temperatura, es decir, se disuelve menos cantidad de nitrato (KNO₃)  a 10ºC que a 30ºC.

Segun la grafica, a 10ºC se disuelven 15 g KNO₃ 

15 g KNO₃ → 100 g H₂O

     X           → 1000 g H₂O → solucion anterior

X = 15 g KNO₃ × 1000 g H₂O

                  100 g H₂O

X = 150 g KNO₃  ⇒ cantidad que se disuelve en 1 L de H₂O

cantidad de nitrato que precipita

400 g se disuelven a 30ºC  y 150 g se disuelven a 10ºC, entonces el resto es el que se precipita

400 g - 150 g = 250 g KNO₃ que precipitaran

2.-  MOLARIDAD

M = gramos de soluto / Volumen solucion × PM

despejas gramos

gramos soluto  = M × Volumen solucion × PM

gramos AgNO₃ = 1 mol/L × 0,1 L × 170 g/mol

gramos AgNO₃ = 17 g

3.- a) MOLARIDAD -  b) % MASA -  c) COMPOSICION EN GRAMOS

a)

M = gramos de soluto / Volumen solucion × PM

.- calcular volumen disolucion a partir de la densidad

densidad = masa disolucion / volumen disolucion      

masa disolucion = gramos soluto + gramos solvente

masa disolucion = 3 g + 25 g ⇒ 28 g KCl

volumen disolucion = masa disolucion / densidad   

volumen disolucion =  28 g 

                                  1,05 g/cm³

volumen = 26,67 cm³ disolucion → llevarlos a litros 

26,67 cm³ × 1 L / 1000 cm³ = 0,02667 L

M = gr soluto                                        PM KCl = (39×1 +35,5×1) = 74,5 g/mol

      Vol × PM

M =             3 g                     ⇒       3 g           ⇒  1,51 mol/L

     0,02667 L×74,5 g/mol         1,99 L×g/mol

M = 1,51 mol/L

b) 

% masa = gramos soluto × 100

                 gramos disolucion

% masa = 3 g KCl × 100

                   28 g

% masa = 10,71 %

c) 

% g/L = gramos soluto 

             litros disolucion

% g/L =  3 g KCl

             0,02667 L

% g/L = 112,49 g/L

4.- MOLARIDAD AL AÑADIR MAS SOLUTO  A UNA SOLUCION

Disolucion de Mg(OH)₂ formada por un volumen de 150 ml (0,150 L) y 0,5 molar de concentracion a la cual se le añade 3 g de Mg(OH)₂

M = mol soluto / volumen disolucion

mol soluto = M × volumen disolucion

mol soluto = 0,5 mol/L × 0,150 L

mol soluto₁= 0,075 mol Mg(OH)₂

.- a esa solucion se le va añadir los 3 g de soluto

calcular los moles equivalentes a esos 3 gramos

mol soluto = gramos /PM

mol soluto = 3 gramos

                    58,3 g/mol

mol soluto₂= 0,051 mol Mg(OH)₂

.- Calcular la nueva Molaridad con los moles de soluto anterior (mol₁) y los nuevos (mol₂) y el mismo volumen ya que no varia.

M = mol soluto₁ + mol soluto₂

            volumen disolucion

M = 0,075 mol Mg(OH)₂ + 0,051 mol Mg(OH)₂

                            0,150 L

M = 0,126 mol

       0,150 L

M = 0,84 mol/L

5.- a) CONCENTRACION G/L   b) MOLARIDAD    c) FRACCION MOLAR

a)                                              

PM HCl = (1 g/mol×1 + 35,5g/mol×1) = 36,5 g/mol

volumen disolucion = 1 L = 1000 ml

densidad disolucion = 1,15 g/ml

d = masa disolucion /volumen disolucion

masa disolucion = d × volumen disolucion

masa disolucion = 1,15 g/ml × 1000 ml

masa disolucion = 1150 g

molalidad =   gramos soluto                      

                    PM × Kg disolvente

gramos soluto = molalidad × PM × Kg disolvente

gramos soluto = 9 mol/Kg × 36,5 g/mol × Kg disolvente

gramos soluto = 328,5 g/Kg  × Kg disolvente

sabemos que :  masa soluto + masa disolvente = 1150 g

          328,5 g/Kg × Kg disolvente + 1000 g = 1150 g

Kg disolvente =             1150 g                 ⇒   1150 g

                          328,5 g/Kg  + 1000 g          1328,5 g/Kg

Kg disolvente = 0,8656 Kg (865,6 g disolvente)

masa soluto = 328,5 g/Kg  × 0,8656 Kg disolvente

masa soluto = 284,35 g

Concentracion G/L =     masa soluto

                                  volumen disolucion

G/L = 284,35 g / 1 L

G/L = 284,35 g/L

b)

M = gramos soluto /PM × Litros disolucion

M =        284,35 g        ⇒    284,35 g

      36,5 g/mol × 1 L          36,5 g/mol ×L

M = 7,79 mol/L

c)

Fraccion Molar(X) del HCl =            moles HCl

                                         moles HCl + moles H₂O

mol HCl = gramos soluto /PM

mol HCl = 284,35 g / 36,5 g/mol

mol HCl = 7,79 mol

mol H₂O = gramos solvente /PM

mol H₂O = 865,6 g / 18 g/mol

mol H₂O = 48,09 mol

X =         7,79 mol

        7,79 mol + 48,09 mol

X =  7,79 mol

       55,88 mol

X = 0,14 ⇒fraccion molar del HCl

Answer 2

Respuesta:

uy parce se jodio

Explicación:

dbflKBFLKbefñkjQBFLJhebfkWH FA,MFH AWJLEFjwlef