Química, pregunta formulada por valenciaW99, hace 1 año

AYUDAAAAA...... una solución de etanol (C2H5OH) al 50.5%W/V de densidad 0.945g./mL
e. determine el peso de etanol y las moles de agua en 500 mL de la solución.
f. determine el peso de etanol en 150 mL de la solución.
g. Como prepararía 250 mL de etanol 1.5m a partir de esta solución

QUIEN NO SEPA POR FAVOR NO RESPONDA POR FAVOR

Respuestas a la pregunta

Contestado por josedanielqf10
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Explicación:

E)

Recordemos que 50.5w/v es lo mismo que %m/v

como tenemos 500ml de solución y nos esta pidiendo calcular la masa de etanol y las moles de agua.

50.5gr de soluto -------------->100ml de solución

X ‐-‐-‐-‐----‐------------‐-----------‐---->500ml de solución

X = 252.5gr de Etanol.

Calculamos las moles de agua.

La densidad = 0.945gr/ml

1ml ------------>0.945gr de solución

500ml -------->X

X = 472.5gr de solución.

MH2O = 472.5gr - 252.5gr

MH2O = 220gr de agua.

Peso molecular del agua = 18gr/mol

1mol ---------------->18gr H2O

X --------------------->220gr de H2O

X = 12.22moles de H2O.

F)

Determine el peso del etanol en 150ml de la solución.

50.5gr de Soluto ------------------>100ml de solución

X ---------------------------------------->150ml de solución

X = 75.75gr de Etanol.

G) Como prepararía 250 ml de Etanol 1.5m a partir de esta solución.

Esto tu lo resuelves.


valenciaW99: Muchas gracias
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