Question

Ayudaaaaa!!!!!!!
Se tienen 8.5 L de oxigeno (O2) a 30ºC y a 800 torr de presión. Calcula el volumen que ocuparía este gas a 40ºC y 700 torr de presión.​

Answer 1

Respuesta:

La respuesta es 10.0210 litros de oxigeno

Explicación:

El problema se resuelve utilizando la ley combinada de los gases y su formula es:

$\frac{P1V1}{T1} =\frac{P2V2}{T2}$

Los  grados centígrados se pasan a Kelvin:

V2=40°C+273.15= 313.15 °K

V1=30°C+273.15=303.15 °K

La presión se pasa de Torr a Atm

800 torr=1.05 atm

700 torr=0.92 atm

Queremos encontrar el volumen 2, entonces despejamos la ecuación y queda así

$V2=\frac{P1V1T2}{P2T1}$

Y finalmente sustituimos valores:

$V2=\frac{(1.05 atm)(8.5 L)(313.15K)}{(0.92)(303.15K)}$

Lo que da un resultado de:

V2= 10.02 litros