Química, pregunta formulada por daiana2004barcelona1, hace 9 meses

ayudaaaaa con química es para hoy piss
le doy la coronita al que me ayude con la tarea bien echa piss

Adjuntos:

yv9094622: m = 4.14 g
Entonces, tenemos que 0.23 moles de agua son equivalente a 4.14 gramos de agua. Para resolver esto es fundamental conocer la masa molar del agua que es de 18 g/mol.
yv9094622: 1 mol = 6,022×10²³ moleculas
X = 1,2×10²⁴ moleculas

X = 1,2×10²⁴ moleculas ₓ 1 mol = 1,99 mol de nitrogeno
6,022×10²³ moleculas
yv9094622: El número de átomos contenidos en esa cantidad de cobre es 1,158 x10(23)
yv9094622: Explicación:

Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol. Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos. Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:
yv9094622: Recuerda que un mol puede consistir de cualquier tipo de partícula (iones, átomos, moléculas, etc.).
yv9094622: Asta ahi nomas me se y se me esta gastando la bateria espero que te aya servido
yv9094622: solo 3 te puse contestar espero no te confundas
yv9094622: Bye y que te sirva mi ayuda

Respuestas a la pregunta

Contestado por ginarosaliam
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Respuesta:

Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol.

Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos.

Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:

   

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