ayudaaaaa con química es para hoy piss
le doy la coronita al que me ayude con la tarea bien echa piss
Adjuntos:
1 mol = 6,022×10²³ moleculas
X = 1,2×10²⁴ moleculas
X = 1,2×10²⁴ moleculas ₓ 1 mol = 1,99 mol de nitrogeno
6,022×10²³ moleculas
X = 1,2×10²⁴ moleculas
X = 1,2×10²⁴ moleculas ₓ 1 mol = 1,99 mol de nitrogeno
6,022×10²³ moleculas
El número de átomos contenidos en esa cantidad de cobre es 1,158 x10(23)
Explicación:
Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol. Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos. Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:
Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol. Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos. Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:
Recuerda que un mol puede consistir de cualquier tipo de partícula (iones, átomos, moléculas, etc.).
Asta ahi nomas me se y se me esta gastando la bateria espero que te aya servido
solo 3 te puse contestar espero no te confundas
Bye y que te sirva mi ayuda
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Respuesta:
Empezamos buscando la mala molar del cobre (la cual numéricamente es igual a su masa atómica): 63,546 g/mol.
Es decir, un mol de cobre tiene una masa de 63,546 gramos. No obstante, tenemos 12,23 gramos.
Haciendo por lo tanto uso de los factores de conversión y del número de Avogadro, 6,20x10(23), procedemos a calcular cuántos átomos hay en nuestros gramos de cobre:
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Entonces, tenemos que 0.23 moles de agua son equivalente a 4.14 gramos de agua. Para resolver esto es fundamental conocer la masa molar del agua que es de 18 g/mol.