Question

ayudaaaa !!!
se quema una mezcla de combustibles de hidrocarburos y aire para producir productos de combustión como sigue: 0.75 kmol de CO2, 1.66 kmol de H2O y 5.65 kmol de N2. Si la presión de los productos es de 1 atm, ¿cuál es la presión parcial del agua en los productos, en kPa? Respuesta:

20.9 kPa

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Answer 1

Respuesta:

Datos:

Presión total: 1 atm

Moles CO₂: 0.75 Kmol

Moles H₂O: 1.66 Kmol

Moles N₂: 5.65 Kmol

Moles totales: 8.06 Kmol

Fracción molar

$Fraccion molar (Xi) =\frac{moles de i}{moles totales}$

Presión parcial

$Presion parcial i = Xi * P$

Cálculos para el ejercicio en la imagen adjunra