Question

AYUDAAAA ¿Qué volumen de solvente se debe agregar a una solución de 100 mL de Mg (NO3) 0,516 M para lograr una concentración final de 0, 1M?​

Answer 1

Respuesta:

Una disolución de H2SO4 del 40% en peso tiene una densidad de 1,30 g/mL.

Exprese la concentración de la misma en: a) mg/mL; b) molaridad; c)

normalidad; d) molalidad; e) fracción molar, y f) ppm. ¿Qué volumen de esta

disolución será necesario para preparar 500 mL de otra disolución 0,2 N en ácido

sulfúrico?

a)

520 mg/mL

1gH SO

10 mgH SO

1 mL

1,30gdis.

100gdis.

40g H SO

2 4

2 4

3

2 4



b)

5,30M

98,09gH SO

1molH SO

L

10 mL

1mL dis.

1,30gdis.

100 g dis.

40g H SO

2 4

2 4

3

2 4



c)

10,60 N

1mol H SO

2eq

Ldis.

5,30 mol H SO

2 4

2 4



d)

6,80m

98,09g H SO

1molH SO

1Kg disolvente

10 g disolvente

60 g disolvente

40 gH SO

2 4

2 4

3

2 4



e)

0,109

18,02

60

98,09

40

98,09

40



















 moles totales

mol H2

SO4

f)

520.000 ppm

1mg

10 μg

mL dis.

520mg H SO 3

2 4



g) 500mL·0,2 N = x mL·10,60 N  x = 9,4 mL

Explicación:

me das coronita plis