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Respuestas a la pregunta
20. a) La masa de cloro que ha reaccionado.
por la ley de conservación de masa, la masa antes de la reacción = la masa después de la reacción.
escribir la siguiente ecuación:
0,500 (hierro) + x (cloro) = 1,452 (cloruro de hierro).
x = 1,452 - 0,500 = 0,952
b) La relación entre las masa de hierro y cloro que reaccionan. La relación o proporción de hierro que reacciona por gramo de cloro es:
relación hierro-cloro = masa hierro / masa de cloro = 0,500 g hierro / 0,952 g cloro = 0,525 g hierro / g cloro
se da la relación de cloro que reacciona por gramo de hierro:
Relación cloro-hierro = masa cloro / masa de hierro = 0,952 g cloro / 0,500 g hierro= 1,904 g cloro / g hierro
c) La masa de cloro necesaria para reaccionar completamente con 1,5 gramos de hierro pulverizado.
1 g Fe -----1.904 g Cl
1.5 g Fe ---- x
X = 2,856 g de cloro
21. Cuando se queman en el aire 1.010 g de cinc se obtienen 1.257 g de óxido de cinc. Calcular: a) la masa de oxigeno que reacciono con el cinc b) el porcentaje de oxígeno y cinc que hay en el ZnO
Restar óxido de zinc - zinc para obtener masa de oxigeno
m oxigeno = 1.257 g - 1.010 g = 0.247 g de oxigeno
El porcentaje de oxígeno y de cinc que hay en el óxido de cinc
. % oxígeno : 0,247 x 100 / 1,257 = 16,650%
-%cinc : 1,010 x 100 / 1,257 = 83,350%