Question

ayudaaaa :O

a) calcular el contenido de soluto en una solucion de H2SO4 de peso especifico 1.180 y riqueza del 24.76%

MOLARIDAD:
a) calcule la molaridad de una solucion de NaOH de peso especifico 1.108 que contiene 9.50% de NaOH en peso

MOLALIDAD
a)determinar la concentracion molar de una solucion preparada con 1.15 moles de una sal disueltos en 250 ml de agua

b)cual es la molalidad de una solucion preparada disolviendo 15 gr de KOH en 100 g de agua

Answer 1

a)  El contenido de soluto es de:  0.292 g sto

a)  La molaridad de una solución de NaOH  es : M = 2.6315*10-6  mol/L.

a) La concentración molal de la solución es: 4.6 mol/Kg

b) La molalidad de la solución es de : 0.892 mol/Kg

a) sto =?

    H2SO4

    peso específico = 1.180

    riqueza = 24.76 %

      24.76 g sto / 100 g sol * 1.180 g sol = 0.292 g sto

a) M =?

    NaOH   Pm = 40 g/mol

    peso específico = 1.108

     C = 9.50% m/m

    M = 9.50 g sto / 100 g sol * 1 mol sto/ 40 g sto * 1.108 g sol / 1 ml sol* 1L sol / 1000 ml sol = 2.6315*10-6  mol/L

a)   m=?  

      sto = 1.15 moles

      solve = 250 ml  H2O

     m = 1.15 moles sto / 0.25 Kg solve

     m = 4.6 mol/Kg

b)   m =?

     sto  =  5 g KOH

     Pm sto = 56 g/mol

     solve = 100g H2O

     m =   g sto /Pm sto * Kg solve

     m = 5 g sto / 56 g/mol * 0.100 Kg

     m = 0.892 mol /Kg