Question

Ayudaaaa necesito resolver estos problemas de quimica.
1. un compuesto tiene 92.26% de carbono y 7.74 de hidrógeno. su masa molecular es de 78.0 g ¿ cuál es su formula verdadera?

2. Calcule el porcentaje de Kr2 Cr2 O7
3. calcule la masa de tugsteno que puede extraerse de 700g de óxido de tugsteno ( VI).

ayúdenme por favor !!!! ​

Answer 1

Respuesta:

1.  FM = C6H6                2.   26.53 % K   35.37 % Cr    38.09% O

3.  m = 596.22 g de W

Explicación:

1. un compuesto tiene 92.26% de carbono y 7.74 de hidrógeno. su masa molecular es de 78.0 g ¿ cuál es su formula verdadera?

Mm C: 12 g/mol

       H: 1 g/mol

1. calcular moles

C: 92.26 g / 12 g/mol = 7.688 mol

H: 7.74 g / 1 g/mol = 7.74 mol  

2. dividir entre el menor de los resultados

C: 7.688 mol / 7.688 mol = 1

H: 7.74 mol / 7.688 mol = 1

FE: C₁H₁

3.  MASA MOLECULAR DE LA FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 1  X 1 = 1 g/mol

    Mm = 13 g/mol

3. calcular n

n = 78 g/mol / 13 g/mol = 6

4.  FM: (C₁H₁)n = (C₁H₁)₆ = C₆H₆

2. Calcule el porcentaje de Kr2Cr2O7

a. calcular Mm de K2Cr2O7

K: 2 x 39 = 78 g/mol

Cr: 2 x 52 = 104 g/mol

O : 7 x 16 = 112 g/mol

        Mm = 294 g/mol

b. calcular % de cada elemento

% K                                                % Cr                                %  O

 294 g  ----- 100 %                   294 g  ----- 100 %             294 g  ----- 100 %        

    78 g ------     x                       104 g ------     x                   112 g ------     x

            x = 26.53 % K                      x = 35.37 % Cr                   x = 38.09% O

3. calcule la masa de tungsteno que puede extraerse de 700 g de óxido de tungsteno ( VI).

                                     W + O2 → WO2

Mm WO2 =  215,85 g/mol

            W = 183.85 g/mol

m = 700 g WO2   x  __1 mol WO2_  x _ 1 mol W _  x  183.85 g W

                                 215,85 g WO2       1 mol WO2        1 mol W

m = 596.22 g de W