AYUDAAAA
En la reacción de combustión del butano se desprenden 2400 KJ/mol.
a) Calcula la energía desprendida cuando se queman 200 g de butano.
b) ¿Cuántos litros de dióxido de carbono se producen en la reacción anterior, medidos en condiciones
normales?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
DATOS :
Reacción de combustión del butano .
Se desprenden 2400 KJ/mol
A) Energía desprendida =?
400 g butano
B) Lts CO2 =? en condiciones normales .
SOLUCIÓN :
Para resolver el ejercicio se procede a escribir la ecuación de la reacción de combustión del butano balanceada y luego plantear los factores de conversión necesario para encontrar lo solicitado, de la siguiente manera :
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O + calor
2 mol 13 mol 8 mol 10 mol
butano + Oxígeno → dióxido de carbono + agua +calor
A) 400g C4H10 * 1 mol C4H10 / 58 g C4H10 = 6.89 mol C4H10
6.89 mol C4H10 * 2400 KJ / 1 mol = 16551.72 KJ energía desprendida.
B) 6.89 mol C4H10 * 8 mol CO2 /2 mol C4H10 * 22.4 Lts CO2/ 1mol CO2=
= 617.34 Lts CO2 . en C.N.