Question

Ayudaaaa ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene
25 g de carbonato de calcio (CaCO3) diluidos en 500
mL de agua fría?

Answer 1

Respuesta:

M=0.5 moles/L.

Explicación:

Datos:

M=? , molaridad de la solución en moles/L.

m=25 g ,masa de CaCO3 (Carbonato de Calcio).

V=500 ml ,volúmen de agua en mililitros.

V=(500ml)(1 L/1000ml)

V=0.5 L ,volúmen de agua en litros.

♡ Cálculo de la Molaridad de la solución(M):

M=moles de soluto / Litros de disolución

M=n / V

Cálculo del peso molecular del Carbonato de Calcio(CaCO3):

P.M.(CaCO3)=P.A.(Ca) +P.A.(C)+(3)(P.A.(O))

P.M.(CaCO3)=40+12+(3)(16)

P.M.(CaCO3)=40+12+48

P.M.(CaCO3)=100 g/mol

Entonces:

1 mol CaCO3 -------> 100 g

n -------> 25g

Aplicamos la regla de tres simple directa:

n=[(1mol CaCO3)(25g)] / (100g)

n=0.25 moles de CaCO3

Ahora se tiene:

M=n/V

M=(0.25 moles CaCO3) / (0.5 L)

M=0.5 moles/L

Entonces,la Molaridad de la solución es de: 0.5 moles/L.