ayudaaa porfa
con un rendimiento de reaccion de 90 por ciento ¿cuantos gramos de nitrato de calcio se obtendrán con 200 g de ácido nitrico? ca(oh)2 + hno3 → ca(no3)2 + h2o
Respuestas a la pregunta
Reacción de neutralización equilibrada:
90%
Ca(OH)2 + 2HNO3 ===> Ca(NO3)2 + 2H2O
200g ?
La reacción nos dice que 1 mol de Ca(OH)2 reacciona con 2 moles de HNO3 para producir 1 mol de Ca(NO3)2 y 2 moles de agua. Si nosotros en vez de moles usaramos gramos la ecuación nos dice que, 74g de Ca(OH)2 reacciona con 126g de HNO3 produciendo 164g de Ca(NO3)2 y 36g de H2O.
Como lo pase a gramos? bueno sabiendo que el calcio tiene una masa molar de 40, el nitrogeno de 14, el oxigeno de 16 y el hidrogeno de 1. Sume la cantidad de elementos en un compuesto de acuerdo a que tipo es y lo sume para 1 mol, en casa de que sea para 2 lo duplique. (Estos datos se sacan de la tabla periodica de los elementos)
Si nosotros hacemos regla de 3 expresando que 126g de HNO3 generan 164g de Ca(NO3)2 cuanto generara con 200g? (Basicamente proporciones)
126g HNO3 ===> 164g Ca(NO3)2
200g HNO3 ===> "x"
x = [200g HNO3 × 164g Ca(NO3)2] ÷ 126g HNO3
x = 260,31g Ca(NO3)2
Esta es la masa que se obtendria totalmente, pero como nos dice que tiene un rendimiento del 90% ( 10% menos de lo que hemos obtenido) entonces se haria lo siguiente.
260,31g Ca(NO3)2 × 90/100 => 234,28g Ca(NO3)2
Entonces se obtendran 234,28g de Ca(NO3)2 a partir de 200g de HNO3