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AYUDAAA por fa
es para hoooyyy
doy coronita (•ˇ‿ˇ•)

calcular las moléculas de cloruro de potasio KCl que se pueden producir con 150,0 g de clorato de potasio KClO3 según la ecuación

2kClO ➝ 2KCl + 3O2
m= m= m=
M= M= M=
n= n= n=


¿Cuántos gramos de nitrato de plata AgNO3 se necesitan para producir 0.36 moles de sulfuro de plata?

2AgNO3 + H2S ➝ Ag2S + HNO3
m= m= m= m=
M= M= M= M=
n= n= n= n=

m= masa
M= peso molecular
n= moles​

Answer 1

Respuesta:

1.   moléculas = 7.373 x 10²³ de KCl

2.   m = 122.30 g de AgNO3

Explicación:

calcular las moléculas de cloruro de potasio KCl que se pueden producir con 150,0 g de clorato de potasio KClO3 según la ecuación:

                            2KClO3 → 2KCl + 3O2

calcular moléculas:

Mm KClO3 = 122.5 g/mol

x = 150 g KClO3 x  1 mol KClO3_ x _2 mol KCl_ x 6.022 x 10²³ moléculas

                              122.5 g KClO3    2 mol KClO3           1 mol KCl

moléculas = 7.373 x 10²³ de KCl

2. ¿Cuántos gramos de nitrato de plata AgNO3 se necesitan para producir 0.36 moles de sulfuro de plata?

                 2AgNO3 + H2S ➝ Ag2S + HNO3

Mm AgNO3 =  169,87 g/mol

calcular masa de AgNO3

m = 0.36 mol Ag2S  x 2 mol AgNO3 x  169.87 g AgNO3

                                        1 mol Ag2S          1 mol AgNO3

m = 122.30 g de AgNO3