Question

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Un anión divalente es isoeléctrico con otro anión monovalente que a su vez este último es isóbaro con el P (A=31, Z=15) e isótono con el Si (A= 28 y Z=14). Indica su ubicación en la tabla periódica. Realiza la distribución electrónica.

Answer 1

Dada la relación entre características de un anión divalente X⁻² y otras  especies, se determina la configuración electrónica de X y su ubicación en la Tabla Periódica.

¿Cómo determinamos la configuración electrónica del átomo X y su ubicación en la Tabla Periódica?

Si Y⁻¹ es isótono con Si ( A = 28, Z = 14 ), significa que Y⁻¹ y Si tienen el mismo número de neutrones, entonces:

número de neutrones de Y⁻¹ = 28 - 14 = 14

Si Y⁻¹ es isóbaro con P ( A =31, Z = 15 ), significa que Y⁻¹ y Si tienen el mismo número de masa, entonces:

número de masa de Y⁻¹ = 31

Por lo tanto, podemos calcular el número de protones de Y⁻¹:

protones de Y⁻¹ = 31 - 14

protones de Y⁻¹ = 17         ⇒   número de electrones de Y⁻¹ = 18

Dado que  X⁻² es isoeléctrico con Y⁻¹, significa que:

número de electrones de X⁻² = número de electrones de Y⁻¹

Entonces:   número de electrones de X⁻² = 18

Electrones de X = 18 - 2 = 16

Configuración electrónica:    1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

• El último nivel energético del átomo es 3 (periodo 3).
• Número de electrones de valencia = 6

Por lo tanto, X está ubicado en el Periodo 3, Grupo VIA (16) de la Tabla Periódica.

Para información sobre relación entre configuración electrónica y ubicación de elementos en la Tabla Periódica, puedes consultar en:

https://brainly.lat/tarea/6739029

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