ayudaaa!!!
Establezca el número de oxidación para cada elemento de las sustancias implicadas en la reacción después, indique con una línea morada la pareja que se oxida y con una línea amarilla la pareja que se reduce, con una flecha de color azul el agente reductor y flecha verde para el agente oxidante, en cada una de las parejas.
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O-.-
Respuestas a la pregunta
Respuesta: El número de oxidación del Oxígeno es (-2), todos los elementos de la tabla periódica del grupo I tienen estado de oxidación +1. El Hidrógeno también es +1, a no ser que forme hidruros metálicos donde el est. de oxid. es -1. Entonces, la suma de cada compuesto en ejemplo KMnO4 tiene que dar = 0. Como el oxígeno es -2, lo multiplicas por el subíndice y da (-8). K es +1. Y como no se sabe el estado de oxidación de Mn, ya que en la tabla se muestran varios, hay que buscar el número que coincida que sumando nos de +8. Como es +1, usas el +7, así quedando: +1 +7 - 8 = 0, y así con cada uno. Luego al terminar con cada uno, observas en qué elementos cambió su número de oxidación, si aumentó o disminuyó y quedan como se adjunta en la imagen.
El Agente Reductor (gana) es el Fe +2 ya que se reduce ganando 1e‐
El Agente Oxidante (pierde) es el Mn +7 ya que se oxida perdiendo 5e-
Espero puedas entenderlo :)
También, para verificar sus estados de oxid. hay calculadoras online
