Ayudaaa!!! en un recipiente de 5 L se introduce gas oxigeno a la presión de 4 atm y se observa que su temperatura es de 27°C Que volumen ocupará a -27°C si no varía la presión?
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Usaremos la ecuación de los gases ideales PV=nRT
T debe expresarse en K entonces le sumaremos a las dos T 273.15
Entonces tenemos:
V1=5L, V2=x
T1=300.15K, T2=246.15K
R=.082 (atm - L) / (mol - K)
P1=P2=4atm
De PV1=nRT1 despejamos n: n=PV1/RT1
Resolvemos y obtenemos .813 mol
ahora de la ecuación PV2=nRT2 despejamos V2: V2=nRT2/P
Resolvemos y obtenemos 4.10 L
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