ayudaaa!:(
•disolución de LiOH 5,5
•disolución acuosa de KCI de Xkci 0,05 y Xh2o 0,95
Respuestas a la pregunta
NH3 (aq) + H2O (l) ⇆ NH4
+
(aq) + OH−
(aq)
Concentración en el equilibrio: 0,2 − x x x
que sustituidas en la constante básica del amoníaco, Kb, proporciona el valor de “x” despreciándola en el
denominador, por ser su valor muy pequeño frente a 0,2, y operando:
[ ] [ ]
[ ] 8,1 2,0 10 9,1 10 .
2,0
8,1 10 5 3
2
5
3
4
x M
x
x
NH
NH OH
Kb
− − −
+ −
⇒ = ⋅ ⋅ = ⋅
−
⇒ ⋅ =
⋅
=
La concentración de las especies iónicas en el equilibrio son:
[NH3] = 0,2 − 0,0019 = 0,198 M; [NH4
+
] = [OH−
] = 1,9 · 10−3M.
b) Al ser 1,9 · 10−3
la concentración de los iones OH−
, se determina su pOH y de la relación:
pH + pOH = 14, el pH de la disolución: pOH = = − log [OH−
] = − log 1,9 · 10−3
= 3 − 0,279 = 2,721,
siendo el pH: pH = 14 − pOH = 14 − 2,721 = 11,279.