AYUDAAA CUAL ES LA RESPUESTAA
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
no ma no se creo 1o299282028
Respuesta:
aqui estas la respuesta no se si te sirve
Explicación paso a paso:
química 2 º bachillerato examen
Cálculos en química , reacciones químicas , disoluciones , fómula empírica y molecular y gases .
Esta parte es realmente la base de la asignatura
01 En un matraz aforado de 250 ml se mezclan 150 ml de disolución NaOH de concentración 80 g/l con 100 ml de disolución de NaOH 6 M, enrasando el matraz, a continuación, con agua destilada. Halla la concentración, expresada en g/l y en mol/l, de la disolución obtenida. Ver solución
02 Se hacen reaccionar 50 gramos de aluminio con 500 ml de una disolución de ácido sulfúrico 2 M . Calcula el volumen de gas hidrógeno que se obtiene en c n
Datos Masas atómicas Al=27 Ver solución
03 El clorato de potasio se descompone por calentamiento en cloruro de potasio y oxígeno . Calcula la cantidad de KClO3 , de una riqueza del 95% que se necesitan para obtener 5 litros de oxígeno en condiciones normales. ver solución
Datos Masas atómicas K=39; O = 16; Cl=35,5
04 Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAUEn una botella de ácido clorhídrico concentrado figuran los siguientes datos: 36 % en masa de HCl, densidad 1,18 g/mL. Calcula:
a) La molaridad, molalidad y fracción molar del ácido.
b) El volumen de este ácido que se necesita para preparar 1 L de disolución 2 M.
Ver parte 1 parte 2 parte 3 parte 4
05 Ejercicio de examen de Selectividad EVAU EBAU
Un compuesto orgánico está constituido por carbono, hidrógeno y oxígeno. Cuando se produce la combustión de 1,570 g del mismo se obtienen 3 g de dióxido de carbono y 1,842 g de agua. Una muestra gaseosa de 0,412 g de esta sustancia ocupa, a 14 ºC y 0,977 atm, un volumen de 216 cm3. Calcula su fórmula empírica y su fórmula molecular. Datos Masas atómicas O = 16 ;H = 1 ;C=12 parte 1 parte 2
06 Un recipiente de 2 litros contiene, a 27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano(CH4) Calcular:
a) El número de moles de cada gas.
b) La fracción molar de cada gas.
c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1 ver parte 1 parte 2
El átomo , estructura de la materia
Este tema es básicamente teórico , estudia , la definición de isótopo , los modelos atómicos , sobre todo el de Bohr ,el principio de incertidunbre , dualidad onda corpúsculo y la definición de orbital el principio de exclusión de Pauli , la regla de Hund.
De práctica de este tema practicar las configuraciones electrónicas y los números cuánticos que es sencillo y a veces cae , tienen que ser puntos fijos .
01 Estructura de la materia